三价铁沉淀ph范围

王秆鱼4474【化学】Fe3+在中性溶液里是否能稳定存在? -
寿昏修18210925594 ______ fe(oh)3的ksp=4.0x10^-38, ksp=cfe3+ x c(oh)^3=4.0x10^-38, 分析化学中有的要求是离子浓度小于10^ -7 mol/l时认为该种离子沉淀完全 cfe3+=10^ -7 mol/l 时 coh-=7.37x10^-11 即ch+=10^-14/7.37x10^-11=1.36x10^-4 ph=3.87 由此说明,即ph在3-4的时fe3+已经完全沉淀为fe(oh)3. 中性溶液fe3+更不能大量存在了.

王秆鱼4474除铁离子的时候要调节酸碱度约等于4,若太大或太小有什么影响 -
寿昏修18210925594 ______[答案] 三价铁离子在PH值为2.7-3.7的时候沉淀出来 PH太小就沉淀不出来 太大没有什么影响 这儿你问的 若太大或太小有什么影响 具体的影响 就要看就要看Fe3+是什么溶液的的杂质了 比如 硫酸铜里面混有+3铁离子 二价铜离子在PH值为4.4-6.4的时候会沉...

王秆鱼44741:求铁离子常温下在溶液中能存在的PH值范围.2:求亚铁离子常温下在溶液中能存在的PH值范围.麻烦各位用...1:求铁离子常温下在溶液中能存在的PH值范... -
寿昏修18210925594 ______[答案] 1 三价铁在3.9>ph>2.7时就开始沉淀,随着ph的升高,沉淀会进行得越彻底! 2 Fe2+从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下):7.9.6 Fe3+ pH

王秆鱼4474三价铁离子为什么只在中性条件下才能存在? -
寿昏修18210925594 ______ 三价铁离子在PH=3.7时即沉淀完全,它只有在酸性条件下才能存在.因为水存在电离平衡,即2 H2O====(可逆) H3O+ + OH-,在OH-浓度大于10^-5就存在,Fe3++3OH-===Fe(OH)3沉淀.PH到了3.7,水中的氢氧根离子浓度已经达到了能让铁离子与之生成沉淀的浓度 所以就沉淀了. ------这个是由Fe(OH)3的溶度积决定的,由其溶度积,可求出它完全沉淀的PH,为3.7氢离子和氢氧根的离子积,只要温度不变,这个离子积就不变.仔细看看教材.知道氢离子或氢氧根浓度,都可以算出PH,当然,如果知道水电离出的氢离子或氢氧根浓度,PH就有两种可能.

王秆鱼4474为什么 三价铁离子只有在PH值为2.7 - 3.7的时候才会沉淀?是通过计算得出的吗?怎么计算的? -
寿昏修18210925594 ______[答案] 这是由氢氧化铁的溶度积算出来的,Ksp=[Fe3+][OH-]^3,然后根据溶液中Fe3+浓度和Ksp就可以算出使Fe3+沉淀的[OH-],即pH值

王秆鱼4474现有一瓶含有三价铁离子杂质的0.1niso4溶液,欲使三价铁离子以氢氧化铁沉淀形式除去,溶液PH应 -
寿昏修18210925594 ______ Fe(OH)3 的Ksp为 4*10^-38,Ni(OH)2 的Ksp为 2*10^-15.举例以完全沉淀以浓度为10^-5为标准计算pH值:[Fe3+]=10^-5 mol·dm-3 [OH-]=[Ksp(Fe(OH)3)/[Fe3+]]^(1/3)=1.6*10^-11 mol·dm-3 此时[Ni2+]*[OH-]^2<2*10^-15,因此该浓度的氢氧根已使Fe3+离子“完全”转化为沉淀,而Ni2+离子未受影响.该氢氧根浓度下的pH值为3.2

王秆鱼44743价铁离子为什么不能存在于常温下 PH=7的溶液里?
寿昏修18210925594 ______ 三价铁不是在2.7-3.7ph才沉淀,而是三价铁在ph>2.7时就开始沉淀,随着ph的升高,沉淀会进行得越彻底!

王秆鱼4474三价铁离子完全沉淀时ph是3 是怎么算出来的没有告诉铁离子最后浓度 -
寿昏修18210925594 ______[答案] 三价铁离子完全沉淀时PH是3.7,是根据氢氧化铁的溶度积算出来的.‍

王秆鱼4474为什么三价铁离子可以在酸性环境下沉淀 -
寿昏修18210925594 ______ 只能说明酸度不够强, Fe3+ 在PH>2时就开始沉淀了.pH=3.7就沉淀完全 所以防止Fe3+水解,必须有较强的酸度,PH必须小于2. 从另一个侧面说, Fe3+的水解常数Ka=== 4.0*10^-3(10的负三次方) 接近于磷酸的酸性. 所以Fe3+是个中强酸. 如果酸度不够强 Fe3+就会变成相应的碱---氢氧化铁而沉淀.

王秆鱼4474一种溶液中只含有Fe3+和Fe2+,他们的浓度都为0.05M如果只要求Fe(OH)3沉淀,需要控制的ph范围为多少 -
寿昏修18210925594 ______ 三价铁沉淀ph=2.87~3.87