三价铁电子排布图

田肥温884铁正三价比铁正二价稳定原因 -
甄聂嵇19568487972 ______ 正三价是铁常见价态的最高价,只有氧化性.而二价铁有还原性,容易被氧化为三价铁.

田肥温884铁的原子结构示意图怎么画 -
甄聂嵇19568487972 ______ 是这样的: 1)原子结构简图:+26 2 8 14 2 2)此为电子排布式:1s2、2s2、2p6、3S2、3P6、3d6、4S2 不知什么烂网站,我上传了一个图片,怎么也传不上去,结果还要扣我的分

田肥温884三价和二价铁的排布式
甄聂嵇19568487972 ______ Fe2+为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6(即2 8 14) Fe3+为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5(即2 8 13) 前面的是电子亚层排布,括号内的是电子层排布

田肥温884铁Fe为什么会有2价和3价呢? -
甄聂嵇19568487972 ______[答案] 因为铁原子的核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 当其失去4s2的两个电子时,成为+2价;当其失去4s2和3d轨道的1个电子,成为3d5半充满的稳定结构时,成为+3价.

田肥温884铁的电子排布图是什么? -
甄聂嵇19568487972 ______ 铁的电子排布图如下: 铁(iron)是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe.纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽.熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水.铁有0价、+2价、+3价和+6价,其中+2价和+3价较常...

田肥温884铁原子为什么没有3价铁 -
甄聂嵇19568487972 ______ 铁原子的基态核外电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 其价电子包括 3d6 4s2 ,呈正三价离子时为3d5 构型,即失去了 4s 的两个电子和 3d 的一个电子,此时三价铁离子最外围电子构型3d5 可用洪特规则认为是半充满的较稳定状态,但严格来说元素的价态并不能完全仅凭其亚层轨道能级高低和电子排布规则来说明,因为价态的稳定性是诸多效应共同作用下的综合表现,包括形成化合物时成键过程中的不少能量变化(升华焓,电离能,水合热,晶格能等),遵循能量最低原理,这些因素往往远大于原子核外电子排布的能量差异,常更具有主导和决定性.

田肥温884为什么铁的价是+2和+3价?详细 -
甄聂嵇19568487972 ______ 铁处在周期表的第四周期,第八族,核外共有二十六个电子,价电子为3d(6)4s(2),根据洪特规则,每个轨道全充满或半充满是稳定的,故,铁原子失去4s上的两个电子,使内层电子层全充满,这就是2价铁,当然也可使失去4s上的两个电和3d轨道上的一个电子,使3d轨道有五个电子(半充满),也是一种较稳定结构,这样总共失去了三个电子,就是3价铁,希望这样回答你能满意.

田肥温884请根据铁的电子排布解释其为什么有+3价
甄聂嵇19568487972 ______ 核外电子排布 Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 填电子是先填4s,再填3d轨道,但失电子则先失去主量子数大的壳层的电子,即先失去4s轨道电子,再失去3d轨道电子 失去4s的两个电子,最外层为3s2 3p6 3d6 这是二价铁的状态 而三价铁,则是d轨道再失去一个电子(因为主量子数相同,角量子数大的轨道能量高,先失电子),即变为3s2 3p6 3d5 一般,半充满或全充满的状态最为稳定 目前壳层3s、3p轨道全充满,3d轨道半充满,因此三价铁较为稳定,可以形成(与之相比,二价铁便不是很稳定了,很容易转化为三价铁)

田肥温884三价铁最外层有多少个电子啊? -
甄聂嵇19568487972 ______ 铁的核外电子排布为2,8,14,2,三价铁失去最外层电子,以及一个次外层电子,所以现在的最外层有13个电子.

田肥温884铁元素的化合价为什么是+2和+3? -
甄聂嵇19568487972 ______[答案] 铁原子的电子层排布是:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 最外层是2个电子,所以一般显示+2价;次外层的3d亚层有5个轨道,可以容纳10个电子、但现在只有6个电子.根据电子填充原则,当全空、全满和半满时最稳定.所以,遇到较强的氧化剂时,铁...