三氧化氙的结构
宫从谈4993氙的主要化学性质(方程式)知道多少写多少 -
双古扶17116064380 ______ 氙的电子构型非常稳定,且它的电离能相对较大,因此在化学上显惰性,只与强的氧化剂反应. 氙气与氟气直接混合,可以得到无色的XeF2、XeF4与XeF6晶体,氙与氟的比例不同,得到的主产物不同. 氙的氧化物有XeO3与XeO4,对应的酸根为氙酸根(HXeO4⁻)与高氙酸根(XeO5⁴⁻) XeO3可用XeF4或XeF6与水反应制得 ,XeO3在酸性与中性溶液中稳定,在碱性溶液中以HXeO4-形式存在,并且不稳定,易分解或歧化
宫从谈4993四氟化氙什么键?若是共价键,那Xe最外层已经8电子了,怎么跟F共用呢? -
双古扶17116064380 ______ 性质:无色晶体.分子构型为平面四方形.熔点117℃.遇水发生水解,生成三氧化氙并放出氧气.在127℃时和氢反应生成氙和氟化氢.在加压条件下和氟反应可生成六氟化氙.四氟化氙具有强氧化性,可将四氟化硫氧化成六氟化硫.在镍制容器中,将氙气和氟气按1:5的体积比配成混合物,在0.6MPa和400℃条件下加热数小时可制得.用作有机化合物的氟化剂. 四氟化氙是稀有气体化合物之一.氙是稀有气体化合物最多的稀有气体元素,此外氪的化合物也已经制得;氩、氦、氖的化合物尚未成功合成.根据电负性,原子序号越大的稀有气体元素越容易形成化合物.氙是原子序号最大的稳定的稀有气体元素(氡虽然序号更大但是有放射性),所以氙的化合物相对最容易合成.
宫从谈4993三氧化硫的分子构型 -
双古扶17116064380 ______ 气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子,这与价层电子对互斥理论(VSEPR)所预测的结论是一致的. 三氧化硫中,硫元素的化合价为+6,分子为非极性分子. SO3分子中的S已经达到+6价,所有的电子都参与成键,没有孤对电子,不需要给孤对电子留出空间了,所以它是很对称的平面正三角形. 与二氧化硫一样都是硫的氧化物.
宫从谈4993稀有气体化合物怎样制得其化学键类型及怎样形成化学键 -
双古扶17116064380 ______ 是第18族的元素,共包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六个.所有的稀有气体元素外层s和p轨道都填充满了电子,氦有两个外层电子,其它的都为8个.它们的电离能很高,电子亲合能几乎为零,生成化合物的倾向很小.因此直到20世纪,化学家都...
宫从谈4993三氧化硫的分子结构
双古扶17116064380 ______ 三氧化硫在气态时是单体,分子形状呈平面三角形,硫原子居中,键角120°,S—O键长1.43*10-10m,显然具有双键的特征(S—O单键长约为1.55*10-10m),在其中硫原子是sp2杂化态的. 在液态的时候,单体和三聚体(SO3)3呈平衡状态: 温度愈高,三聚体愈少. 固态三氧化硫主要以两种形态存在,一种是纤维状的(SO3)n,另一种是冰状结构的三聚体(SO3)3. 三氧化硫分子的结构如图所示.
宫从谈4993三氧化氙在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO3和氙气的化学方程式 -
双古扶17116064380 ______ (XeO4)2- + 3(BrO3)- + H2O==== 3(BrO4)- +Xe↑ + 2OH- XeO3在强碱性条件下为酸根离子形式.
宫从谈4993我想请问为什么三氧化硫中硫外围有12个电子,不是八个就稳定了吗 -
双古扶17116064380 ______ 三氧化硫的结构不是那么简单的.三个氧原子,其中一个和硫形成共价双键,另外两个氧和硫原子形成配位键.所以硫最外层不是12个原子,而是8电子稳定结构. 还有一种解释是这样子的.硫和三个氧形成三个单键共价键,然后S原子sp2杂化, 然后与三个氧原子形成一个四中心,六电子的离域大π键.这样硫原子上的电子数还是八个. 如果你是高中生的话,只要记得是12个电子应该是不会算错的.
宫从谈4993三氧化硫的Lewis结构式是什么样的,还有二氧化硫的?感谢了 -
双古扶17116064380 ______ 分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答! 三氧化硫的Lewis结构式是与BF3相同的正三角形,二氧化硫是折线形,与臭氧相同. 这些都是超电子结构,高中对这些物质是不要求的,到大学了你们会学的. 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!
宫从谈4993三氧化氙在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO3和氙气的化学方程式
双古扶17116064380 ______ XeO3+3NaBrO3=碱性条件下=3NaBrO4+Xe↑
宫从谈4993三氧化硫中一个氧原子通过配位键达到稳定结构后,为什么还能成大π键 -
双古扶17116064380 ______ 三氧化硫的分子结构为平面三角形,每个原子都有一个垂直于分子平面的p轨道.三氧化硫总共价电子数为24个,减去形成3个sigma键的6个电子,再减去三个氧原子与分子平面平行的p轨道中的孤对电子(共12个电子),还剩6个电子,所以形成一个4中心6电子大π键