三氧化硫的价层电子数

闵灵季1883三氧化硫的化学键类型 -
康水莘15835498702 ______ 你可以自己算出来的:中心原子为S,中心原子的孤对电子数=(6-2*3)/2=0,中心原子要结合3个氧原子,结合每个O原子有且只能有一个σ键,所以S形成3个σ键,S价层电子对为0+3=3对,S为sp2杂化,根据sp2杂化轨道构型,可知SO3为平面型分子,符合形成大π键条件,可形成4中心6电子大π键.

闵灵季1883(多项选择题)下列说法中正确的是( ) -
康水莘15835498702 ______[选项] A. SO3、NO3-、BF3都是平面三角型 B. P4、CS2、PH3都是非极性分子 C. 金刚石、石墨、SiC都是原子晶体 D. 第一电离能:N>O>C

闵灵季1883某元素原子序数是53,其价层电子排布式 -
康水莘15835498702 ______ 1、核外电子排布:-2-8-6,是元素硫(元素S) 价层电子结构:3s2-3p4 2、位置:第三周期,第6主族,分区指的是什么?(非金属?) 最高价氧化物:三氧化硫,SO3 3、电子层:3层 能级组:3(一般为轨道数) 轨道:3 价电子数:6(最外层电子数)

闵灵季1883三氧化硫中一个氧原子通过配位键达到稳定结构后,为什么还能成大π键 -
康水莘15835498702 ______ 三氧化硫的分子结构为平面三角形,每个原子都有一个垂直于分子平面的p轨道.三氧化硫总共价电子数为24个,减去形成3个sigma键的6个电子,再减去三个氧原子与分子平面平行的p轨道中的孤对电子(共12个电子),还剩6个电子,所以形成一个4中心6电子大π键

闵灵季1883三氧化硫的分子构型 -
康水莘15835498702 ______ 气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子,这与价层电子对互斥理论(VSEPR)所预测的结论是一致的. 三氧化硫中,硫元素的化合价为+6,分子为非极性分子. SO3分子中的S已经达到+6价,所有的电子都参与成键,没有孤对电子,不需要给孤对电子留出空间了,所以它是很对称的平面正三角形. 与二氧化硫一样都是硫的氧化物.

闵灵季1883三氧化硫杂化轨道 -
康水莘15835498702 ______ S的最外层有6个电子:(2s)2(2p)4,2p层并不满.正是S的2s和两个2p电子亚层发生sp2杂化与O成键,至于电子是否满与是否杂化无关,因为杂化的过程只不过是原子轨道重新线性组合的过程,而原子轨道是由薛定谔方程所求解出的原子轨函,由于原子轨函与电子是否填入无关所以是否杂化也就与电子的填入无关.

闵灵季1883我想请问为什么三氧化硫中硫外围有12个电子,不是八个就稳定了吗 -
康水莘15835498702 ______ 三氧化硫的结构不是那么简单的.三个氧原子,其中一个和硫形成共价双键,另外两个氧和硫原子形成配位键.所以硫最外层不是12个原子,而是8电子稳定结构. 还有一种解释是这样子的.硫和三个氧形成三个单键共价键,然后S原子sp2杂化, 然后与三个氧原子形成一个四中心,六电子的离域大π键.这样硫原子上的电子数还是八个. 如果你是高中生的话,只要记得是12个电子应该是不会算错的.

闵灵季1883根据价电子构造原理,SO3的中心原子最外层轨道杂化是怎样的? -
康水莘15835498702 ______[答案] 楼上不对 根据价层电子对互斥理论计算,三氧化硫中硫原子 的杂化方式为sp2 所以是平面三角形 计算方法=(a-xb)/2 a为中心原子价电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为形成8电子所缺电子数 带入既得价层电子数为3 即 sp2杂化 人教版选修三有...