中心原子杂化轨道怎么计算

彭唐待2225Sp杂化计算公式 -
莘荔届17866021730 ______ 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例)k=m+n当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化.

彭唐待2225C2H2 C2H6杂化轨道怎么计算我们老师教了我们计算公式,计算n价电子数=1/2(中心原子数+配位原子数*配位原子提供的价电子数)但是我在计算C2H2... -
莘荔届17866021730 ______[答案] 用替代法,价电子相同才能替代 如CH相当N ,CH2相当O、CH3相当F C2H2,HCCH 相当于HCN 或NCH CH3-CH3 相当于CH3-F

彭唐待2225求由分子的价电子总数判断中心原子杂化轨道方式的方法 -
莘荔届17866021730 ______ 恩..我们竞赛学过 没记错的话,应该是: 价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化 如:对于NH3: (5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详...

彭唐待2225如何确定中心原子的杂化形式及价电子在杂化轨道和非杂化轨道的排布情况 -
莘荔届17866021730 ______ VSEPR算就可以了 根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型. 1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/2 式中配位原子提供电子数...

彭唐待2225根据价电子构造原理,SO3的中心原子最外层轨道杂化是怎样的? -
莘荔届17866021730 ______[答案] 楼上不对 根据价层电子对互斥理论计算,三氧化硫中硫原子 的杂化方式为sp2 所以是平面三角形 计算方法=(a-xb)/2 a为中心原子价电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为形成8电子所缺电子数 带入既得价层电子数为3 即 sp2杂化 人教版选修三有...

彭唐待2225怎么判断杂化轨道?? -
莘荔届17866021730 ______ 运用价层电子对互斥理论.算出中心原子价层电子对数.价层电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数—离子电荷数)除以2.价电子对数是2就是sp杂化,3就是sp2杂化,4就是sp3杂化5就是sp3d杂化,6就是sp3d2杂化…依次类...

彭唐待2225HgCl2中心原子轨道杂化方式 -
莘荔届17866021730 ______ HgCl2中心原子有2个价电子,配位原子Cl可以提供1个价电子,可以求出价电子对数目为(2+1*2)/2=2,所以中心原子Hg的外围轨道发生sp杂化. 这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示. 扩展资料...

彭唐待2225(SO4)2 - 中氧原子是sp几杂化请问这个怎么算 -
莘荔届17866021730 ______[答案] 端基原子不谈杂化方式,只讨论中心原子的杂化方式; S为SP3杂化,S价电子数为6,价电子对数为: (中心原子价电子+成键电子(只算配体电子不算端基氧以及参与构成π键的电子)-电荷数)除以2, 结果不为整数则进1,价电子对数等于价轨道...

彭唐待2225如何判断杂化类型?基态配位原子未成对价电子数怎么看?望举例详细说... -
莘荔届17866021730 ______ 有个简便方法,先确定中心原子及其价电子个数,然后看配体(就是和中心原子直接相连的东西).如果配体是O、S,则计为0;配体为卤素和H,以及简单的原子团,比如甲基、羟基等,计为1;配体为N,则计为-1.用中心原子的价电子数目...

彭唐待2225怎么用杂化轨道理论推测分子的空间构型? -
莘荔届17866021730 ______ 对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以通过下列计算确定:n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数*m),配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子,氧原子和硫原子按不提供价电子计...