中心氮原子的杂化方式

宓树研4824氢氰酸中氮原子的杂化 -
茅泥贡19620542225 ______[答案] 氢氰酸是直线型的分子 N原子是SP杂化 C原子也是 N原子和C原子形成三键 H没有杂化 C用SP杂化 C用SP杂化后 有2个杂化轨道、2个P轨道.2个杂化轨道分别与H和N原子连接形成a(sigma)键.C中剩余的2个P轨道与N的两个P轨道形成2个π键(因此...

宓树研4824请问N2O中氮原子的杂化为什么是sp和sp2杂化?不要网上复制的答案,谢谢. -
茅泥贡19620542225 ______ N2O与CO2为等电子体,结构相似,CO2为直线形,碳在中心,sp2杂化.只有中心原子杂化,端点原子无需杂化.所以N2O中氧为sp2杂化.

宓树研4824...原子核外电子排布式为______. (2)写出氮原子的核外电子的轨道表示式______.(3)写出CCl4的电子式______,其中心原子的杂化方式______. -
茅泥贡19620542225 ______[答案] (1)Ge是32号元素,其原子核外有32 个电子,每个电子都有一种运动状态,所以Ge原子核外电子有32种不同的运动状态;根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2, 故答案为:32;1s22s22p63s23p63d104s24p2; ...

宓树研4824N2F2的N是什么杂化,为什么 -
茅泥贡19620542225 ______ 该分子中的氮氮为共价双键,其中氮原子采取sp2杂化的方式,形成一根sigma键和一根pai键.同时每个氮原子各自分别与两个氟原子成共价单键,各剩一对孤对电子.

宓树研4824(1)根据杂化轨道理论,下列离子或分子:NF3、NO2+中氮分别采用______、______杂化类型.(2)NH3的键角______(填“大于”或“小于”)NF3的键... -
茅泥贡19620542225 ______[答案] (1)NF3、NO2+中价层电子对个数分别是4、2,所以中心原子N原子分别sp3、sp采取杂化, 故答案为:sp3、sp; (2)氟的电负性大于氢,因此用于N-F成键的电子对更偏向氟 (或离氮原子核较远),氮周围电子密度减小(或N-F成键电子对间的“距离...

宓树研4824硝酸中氮原子是采取怎么杨的杂化的,为什么2s轨道的电子能激发?补充:不是轨道中电子数大于轨道数就不可以激发的吗? -
茅泥贡19620542225 ______[答案] 教你一个判断轨道杂化方法 首先判断中心原子的价键数(不含正负),然后加上配位原子的电荷数(一般除去氧),减去电荷数(包含正负)最后除以2.结果是4是sp3杂化,结果是3是sp2杂化,结果是2是sp杂化,结果是5以上还有d轨道杂化,这时...

宓树研4824怎么判断有没有空轨道
茅泥贡19620542225 ______ 从中心原子的杂化方式、孤对电子数目、已经成键数目来判断.杂化轨道数目-成键数目-孤对电子数目=空轨道数目.例如硼酸,中心的BSP2杂化,这样有3个SP2+1个2P...

宓树研4824n3负离子为什么是sp杂化
茅泥贡19620542225 ______ 杂化轨道数=(5+2-4+1)/2=2,SP杂化.&ltp&gt一个氮原子接两个氮原子,中心原子要两个成键轨道,只能是sp杂化&lt/p&gt &ltp&gt电子式:&lt/p&gt &ltp&gt&lt/p&gt所以中心原子的价层电子数为4,对数为4/2=2,所以是直线型分子,sp杂化.

宓树研4824写出下列分子中中心原子的杂化方式与分子空间构型中心原子杂化方式分子空间构型NH3______BF3______H2O_____ - -
茅泥贡19620542225 ______[答案] 氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,所以中心原子杂化方式是sp3、分子空间构型为三角锥形; BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以B原子采用sp2杂化,分子空间构型是平面正三角形; H2O分子中O原...