为什么弱盐促进水电离

经冰柳1931为什么盐的水解促进水电离 -
吴话追13225188765 ______ 不水解的盐(强酸强碱盐),对水的电离没有影响的,只有含有弱酸的盐或弱碱的盐水解时生成的弱碱根离子或弱碱离子,与水电离出来的H+或OH-结合使的H+或OH-减少从而使水的电离平衡象电离的方向移动

经冰柳1931加入强酸弱碱盐为什么促进水电离 -
吴话追13225188765 ______ H2O <--> H+ + OH- 酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离. 而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离.(由速拍学区房提供)

经冰柳1931盐的水解为什么能促进水的电离? -
吴话追13225188765 ______ 用勒夏特列原理 H2O =(可逆号)H+ + OH- 弱酸根离子结合H+使得c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,这时,溶液里c(OH-)>c(H+),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话,水电离产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH3COONa溶液里:c(OH-) =c(H+) + c(CH3COOH) 这个关系式体现了由水电离产生的 H+ 和 OH-的 总量 是相等的,但是有一部分H+到CH3COOH分子中了,所以溶液里的c(OH-) >c(H+) 弱碱离子的水解情况和上面相似

经冰柳1931为什么向水中加入能水解的盐会促进水的电离? -
吴话追13225188765 ______ (含有弱离子的盐才水解.即盐所对应的酸或碱中有一个是弱(酸或碱),则盐会水解,像NaCl这样的强碱强酸盐则不会水解) 以CuCl2为例:由两式可以看出,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离的生成物,使反应正向移动了,所以是促进了水的电离.

经冰柳1931为什么水解盐会促进水的电离 -
吴话追13225188765 ______ 盐的水解,会消耗水电离出的H+或者OH-,从而使水电离出的H+或者OH-的浓度降低,根据平衡移动原则,水的电离平衡正向移动,等于是促进水的电离.

经冰柳1931盐的电离为什么会促进水的电解 -
吴话追13225188765 ______ 不是所有的盐促进水电离的.是强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐能促进水的电离 因为弱电离会与氢离子或氢氧根离子结合,减小了它的浓度,而使平衡向正方向移动

经冰柳1931为什么弱酸弱碱盐使水的电离程度变大?如果是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐使水的电离程度变大可以理解,可是弱酸弱碱盐,弱酸,弱碱离子发生水解分别产... -
吴话追13225188765 ______[答案] 一定温度下水溶液(严格意义上来说还应该是一定压强下的稀溶液)中满足:c(H+)c(OH-)=Kw,上式右端Kw称为在给定温度下的水的离子积常数.注意c(H+)和c(OH-)不仅仅包括水电离出来的离子.因为Kw是常数,所以溶液中c(H+)和...

经冰柳1931...是因为生成氢氧根或者氢离子.所以促进水的电离 可是盐水解的时候不是盐与水反应生成氢氧根例子或者氢离子么,消耗了水不应该是平衡向左移动么,为什... -
吴话追13225188765 ______[答案] H2O﹤=﹥H++OH-盐类水解的实质是盐电离出来的某种离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.水是纯液体,化学平衡与纯液体和固体的用量无关,水是纯液体所以水的浓度可以看成一个...

经冰柳1931为什么酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离? -
吴话追13225188765 ______[答案] 因为水中存在水分子与氢氧根离子、氢离子的电离平衡H2O==OH+H (OH、H上的-+打不出来,将就点,==为可逆号) ,而酸碱中有大量的氢氧根离子或氢离子,会使平衡移向水分子这边,所以酸碱抑制水的电离.能水解的盐就是本身会水...

经冰柳1931氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?... -
吴话追13225188765 ______[答案] 氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-,而水电离出的H+和OH-等量,因而显中性 醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+,对应的分别是弱酸和弱碱,发生盐的双水解,而二者水解程度又相同,因而显中性(弱酸根水解产生OH-,弱碱对应的阳离子水解...