为什么氮气中π键稳定

韦峡毓4437氮气分子结构图
慎壮栏13472191703 ______ 氮气,化学式为N₂,为无色无味气体.氮气化学性质很不活泼,氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关.氮气分子结构是2个N原子以叁键结合成为氮气分子,包含1个σ键和2个π键,因为在化学反应中首先受到攻击的是π键,而在N₂分子中π键的能级比σ键低,打开π键困难,因而使N₂难以参与化学反应.

韦峡毓44371氮气分子比较稳定,其原因是氮原子之间有键能较大的3个共价键 2白磷晶体熔点高低取决于P - P键的牢固程度 -
慎壮栏13472191703 ______ 1,正解,氮氮之间形成三键因而氮气十分稳定 2,不对 白磷以P4正四面体的结构存在,但当白磷融化时,只是分子间相互解离,P4结构并没有遭到破坏,所以PP共价键没有受到影响 所以P-P键的牢固程度对b.p.没有影响

韦峡毓4437如何从结构的角度看氮气的化学性质不活泼,但在一定条件下也能发生反应 -
慎壮栏13472191703 ______ 由于氮分子中的N≡N键很牢固,使氮分子的结构很稳定.

韦峡毓4437氮气的特性,,,,,,,,,,, -
慎壮栏13472191703 ______ 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出,除了NH4离子外,氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点,这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲,N2是热力学稳定状态.氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点...

韦峡毓4437化学反应中N2不是很活泼?为什么不容易反应?如题 谢谢了 -
慎壮栏13472191703 ______ 其实N原子是很活泼的,电负性很大,仅次于F原子,而N2常温下稳定,是因为形成了3键,一个西格玛键是有N的2p轨道重叠而成,另外由于N的2s 与2p轨道能量相近,所以又另外的两个所谓的π键其实不完全是,比普通的π键更稳定些,所以要使N2参与反应,破坏N之间的键需要很多的能量,所以N的化学是高温化学; 而且N2分子由于其3键的存在而稳定更是从侧面说明了N原子的活泼

韦峡毓4437氮气断裂吸收的键能 -
慎壮栏13472191703 ______ 946kJ指的是断裂1molN三N键(称为氮氮三键)所需要吸收的能量.因此破坏1molN2中的化学键即是破坏1mol氮氮三键.因此上式如此计算.

韦峡毓4437氮气与乙炔中均有叁键,但是为什么氮气稳定而乙炔易发生加成反应呢?
慎壮栏13472191703 ______ 氮分子中的三键是一个σ键和两个π键,没有经过杂化.而乙炔是先发生了sp杂化生成一个碳碳σ键之后再形成的两个π键.至于两者性质差异很大,还真不好说,也许要用分子轨道理论来解释.楼主的猜测有一定道理,毕竟氮原子的电负性远大于碳,对电子的吸引力更强.在成键的过程中,氮原子的2s轨道没起什么作用,这个可以肯定.

韦峡毓4437为什么氮气的化学性质很稳定? -
慎壮栏13472191703 ______ 因为氮分子中存在公价3键,破坏氮分子中氮原子之间的公价键需要很大的能量,所以氮分子的结构很稳定,很难与别的物质反映...

韦峡毓4437根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼元素,为什么氮气很稳定 -
慎壮栏13472191703 ______[答案] 氮气的性质不仅与原子结构有关,还与氮分子的构成有关;氮气分子中的 N≡N 键,键能很大,分子结构稳定,故氮气很稳定.

韦峡毓4437        根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属,为什么氮气很稳定? -
慎壮栏13472191703 ______[答案] 答案 氮气的性质不仅与原子结构有关,还与氮分子的构成有关;氮气分子中的N≡N键,键能很大,分子结构稳定,故氮气很稳定.