为什么pcl3键角比pf3大

褚固党3843PCL3的分子构型中键角是多大? -
弘须研13856583052 ______[答案] PCl3中心磷原子采用sp3杂化,电子云键角约109°28′ 由于孤对电子对成键电子的斥力大,所以实际分子∠ClPCl略小于109°28′ 实际测量是100.1°

褚固党3843三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是( ) -
弘须研13856583052 ______[选项] A. PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等 B. PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C. PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等 D. PCl3是非极性分子

褚固党3843氯化氮和氯化磷的键角比较 -
弘须研13856583052 ______ 三氯化氮的键角为 107.3°,而三氯化磷的键角为 109.5°,因此三氯化磷的键角比三氯化氮 的键角大.这是由于三氯化磷的原子半径比三氯化氮的原子半径大, 因此三氯化磷的键角比三氯化氮的键角大.

褚固党3843PCl3的分子结构是什么 -
弘须研13856583052 ______ P中心原子,提供5个价电子. Cl作为周围原子,1个Cl提供1个价电子,共3个 共8个价电子(4对),所以P为sp3杂化,价电子构型四面体形. 因为只有3个P-Cl,所以分子构型是三角锥形,有1对孤对电子 结论:三角锥形

褚固党3843一道大学化学题 -
弘须研13856583052 ______ 杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年 举例 杂化轨道理论由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 要点 1.在成键的过...

褚固党3843用杂化理论说明SiH4 , CO2, BF3 , NF4 的几何构型. -
弘须研13856583052 ______ CO2中的C是sp杂化,键角180度,当然是线性结构了PCl3毫无疑问是sp2杂化,键角小于60度,成四面体结构CCl4是最典型的sp3杂化.正四面体结构. 应该是这样的,时间久了,也就记得这点.

褚固党3843为什么PH3的键角比PF3的键角小 -
弘须研13856583052 ______ PF3键角大.磷的这两种化合物中,磷原子都有一对孤对电子.孤对电子与单键之间的斥力使它们的分子构型为三角锥形.三氟化磷分子中由于F原子的电负性大,氟磷键键长短.因此孤对儿电子 对氮氟单键键角的影响小于 对氮氢单键键角的影响.因此氮氟...

褚固党3843如何判断PF3?如何判断PF3,PCL3,PBr3,PI3键角的
弘须研13856583052 ______ 键角依PF3、PCl3、PBr3、PI3的顺序逐渐变大

褚固党3843如何比较分子的极性? -
弘须研13856583052 ______ 看中心原子有没有未成键电子对(孤电子对),如果有,则是极性分子;如果没有则是非极性分子. 定义: 物理化学上,分子读作fēnzi,是构成物质的一种基本粒子的名称.分子由原子构成,原子通过一定的作用力,以一定的次序和排列方式...

褚固党3843如何比较分子的极性? -
弘须研13856583052 ______ 分子极性的判断规律1. 双原子单质分子都是非极性分子.如H2、N2 、O2、Cl2、Br2、I2等.2. 双原子化合物分子都是极性分子.如HF、HI、HBr、CO、NO等.3. 多原子分子的极性要看其空间构型是否对称,对称的是非极性分子,否则是极性...