为什么sif4为分子晶体
魏良性685为什么有SiF4、SiCl4分子,而没有SiF4、SiCl4原子? -
贡芳项15684612403 ______ 你看清楚二氧化硅是如何成键的!一个氧原子行成两个氧硅键,使硅氧可以无限连接下去,氟与氯只能得一个电子,行成一个键.
魏良性685怎样区分分子晶体和原子晶体? -
贡芳项15684612403 ______ 必须看组成微粒,组成微粒为原子的,所有原子之间都成共价键就是原子晶体,SiC、SiO2就是原子晶体;组成微粒是分子的,分子内原子之间成共价键分子间原子不成键就是分子晶体,SiF4就是分子晶体.
魏良性685氟化钠的熔点比溴化钠高,这样规律主要原因是什么?就问这两个离子化合物的关系,谢谢 -
贡芳项15684612403 ______ 回答补充部分:NaF、MgF2属于离子晶体,而SiF4、SiCl4属于分子晶体,一般情况下,硬度和熔沸点差异有这样的大小关系,即原子晶体大于离子晶体大于分子晶体.均为原子晶体才可用键长比较.原问题在另一提问中已回答.
魏良性685SiF4,PF4是分子晶体还是原子晶体? -
贡芳项15684612403 ______[答案] SIF4 PF4属于分子晶体
魏良性685氟化钠的熔点比溴化钠高,这样规律主要原因是什么 -
贡芳项15684612403 ______ 氟化钠的熔点比溴化钠高,这样规律主要原因是什么 离子晶体的熔点高低,取决于离子键的强弱(用晶格能U表示).晶格能大小取决于离子半径与所带电荷数的多少,离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大.二者所带电荷相同,差异在于氟离子半径比溴离子小,故熔点高.NaF、MgF2属于离子晶体,而SiF4、SiCl4属于分子晶体,一般情况下,硬度和熔沸点差异有这样的大小关系,即原子晶体大于离子晶体大于分子晶体.均为原子晶体才可用键长比较.
魏良性685...SiI 4 SiCl 4 GeCl 4 SnCl 4 PbCl 4 熔点 / ℃ - 90.2 - 70.4 - 5.2 10.5 10.5 - 49.5 - 36.2 - 15.0 ( 1 ... -
贡芳项15684612403 ______[答案] 答案: 解析: (1)NaF,NaCl,NaBr,NaI均为离子晶体,而离子半径F-
魏良性685硼镁晶体中b原子之是形成sp杂化还是sp2 -
贡芳项15684612403 ______ 硼镁晶体中b原子之是形成sp杂化还是sp2 (1)A.石英晶体中的硅原子与氧原子间形成4个共价键数,所以Si原子的价层电子对数为4,属于sp3杂化,故A错误;B.由氯化钠晶体的晶胞可知,氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+,...
魏良性685四卤化硅熔点高低的次序为SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4. - 上学吧普法考试
贡芳项15684612403 ______[答案] SiO2和SiF4,前者是原子晶体,后者是分子晶体,因此熔点SiO2>SiF4 【SiO2熔点>1600℃,而SiF4熔点-90.2℃】
魏良性685为什么SiCl4是液体而不是固体? -
贡芳项15684612403 ______ 大家都知道 SiO2为固体 因为二氧化硅是共价化合物 SiO2属于由分子构成的化合物 其分子间作用力远小于共价键的强度 故二氧化硅是固体 而四氯化硅是液体 若有不懂可以追问