二氟化氯的空间构型

阎柱祥2315二氟二氯甲烷是什么空间结构?SP3等性杂化还是不等性? -
常盾致18632483473 ______ 在二氟二氯甲烷中C原子的杂化是等性SP3杂化,只是在成键时,氟和氯不同,造成键长不同. 碳原子的SP、SP2、SP3都是等性杂化,和碳原子与什么原子结合无关.

阎柱祥2315出SOF2、SOCl2、SOBr2的空间构型.它们的O—S键键长相同吗? -
常盾致18632483473 ______[答案] 不同 SOF2最短 SOBr2最长

阎柱祥2315三氟化氯分子有无极性 其杂化轨道空间构型是什么 -
常盾致18632483473 ______ 用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型.三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对;剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子.一共五对价电子对,杂化轨道空间构型应为三角双椎型.三角双椎中,三对价电子对应T形分布,故三氟化氯分子属C2v点群,有极性.

阎柱祥2315用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型? -
常盾致18632483473 ______[答案] 外层价电子对数=(8+2)/2=5 故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥. 配位原子只有2各,所以有三对孤对电子. 三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.

阎柱祥2315二氟二氯甲烷为什么是正四面体结构 -
常盾致18632483473 ______ 二氟二氯甲烷是由甲烷衍生出来的物质,甲烷中四个氢围成一个空间结构正四面体,四个氢被两个氟两个氯代替后,两个氟两个氯仍围成四面体,这四个原子任意两个都是相邻的关系,所以只有一种结构.当甲烷的四个氢被四个不同基团代替时,会出现对映异构,即手性异构.建议你最好有个甲烷的球棍模型或者比例模型就好看了! 希望帮到你!

阎柱祥2315CH2F2的空间构型是什么 -
常盾致18632483473 ______ 空间四面体,类似于甲烷的空间结构,但CH2F2的空间构型是不对称的

阎柱祥2315二氧化氯构型是如何通过价电子互斥理论判断的? -
常盾致18632483473 ______ 二氧化氯分子中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键键角117.4°,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度的折线型的构型.

阎柱祥2315CCl2F2为什么不是两种结构(平面一种,空间整四面体一种) -
常盾致18632483473 ______ 它和二氯甲烷类似,是正四面体结构,因为它不存在同分异构体

阎柱祥2315关于CCl2F2(二氟二氯甲烷,商品名称为氟利昂)的叙述,正确的是( )A.是平面型分子B.有两种结构C -
常盾致18632483473 ______ A、甲烷是正四面体型结构,则氟利昂-12中氯原子、氟原子不同,正四面体结构被压缩,为四面体结构,故A错误;B、该化合物是甲烷的取代产物,由于甲烷是正四面体型结构,氟利昂-12中氯原子、氟原子不同,正四面体结构被压缩,为四面体结构,因此结构只有一种,故B错误;C、该化合物是甲烷的取代产物,由于甲烷是正四面体型结构,氟利昂-12中氯原子、氟原子不同,正四面体结构被压缩,为四面体结构,因此结构只有一种,故C正确;D、该化合物是甲烷的取代产物,由于甲烷是正四面体型结构,氟利昂-12中氯原子、氟原子不同,正四面体结构被压缩,为四面体结构,故D错误. 故选C.

阎柱祥2315用轨道杂化理论和价层电子对互斥理论解释:FCl3 三氯化氟的空间构型 是T形为什么它的构型不是平面三角形?(就是5条杂化轨道上为什么不是上下两条填... -
常盾致18632483473 ______[答案] VSEPR中有一条基本规则:分子有可能有几种空间几何构型时,要形成各电子对之间排斥力最小的结构式.90°角排斥力大小顺序为:孤对-孤对电子>孤对—成键电子>成键—成键电子. 若按你说的上下两条填充孤对电子(平面形),孤对与成键电子...