亚硫酸根阳极放电顺序
强帝知4063求一道高中化学题的详细解析
邵司雷13959084277 ______ 我可以很负责任地说,你们老师错了. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,根据这个方程式可以看出二氧化硫的还原性比碘强,所以在电解池中是二氧化硫先放电,二氧化硫共0.1X0.1=0.01mol,转移电子0.02mol.然后才轮到碘离子放电,转移电子0.05...
强帝知4063用惰性电极电解Na2SO4的方程式,阴阳总三个 -
邵司雷13959084277 ______[答案] 阴极放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+;阳极放电顺序:S2->I->Br->Cl- >OH->含氧酸根离子;所以阴极上氢离子先放电2H+ +2e﹣=H2,阳极上氢氧根离子先放电2OH--2e-=H2O+...
强帝知4063电解时,常见阴离子在阳极反应的先后顺序的总结 -
邵司雷13959084277 ______[答案] 1.阴极上是阳离子放电: 依照的是金属活动顺序表..排在越前的金属离子越难放电 Ag+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ 离子氧化性越强越先放电 2.阳极上是阴离子放电 S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F- 阴离子还原...
强帝知4063电解池中电极的放电顺序 -
邵司雷13959084277 ______[答案] 电解池电极放电顺序阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子...
强帝知4063电解池的放电顺序,分阴极和阳极, -
邵司雷13959084277 ______[答案] 电解池电极放电顺序 阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag...
强帝知4063金属与非金属离子活泼性的比较 -
邵司雷13959084277 ______ 金属离子活泼型比较一般指该离子氧化性强弱吧.这个你需要背一下金属活动性顺序表.金属活动性越强(就是金属还原性越强)那么对应的离子氧化性当然弱了.当然通过置换反应等也可以判断. 非金属倒过来,指的一般是还原性吧?这个就只能靠反应判断了,因为非金属离子比较乱……貌似老师不会给你一个专门的排序? 金属活动性顺序表书上应该有,我整理了一下几个常用非金属离子的还原性(大到小): 负二价硫离子,亚硫酸根,碘离子,溴离子,氯离子,氟离子(凑合着吧)
强帝知4063高中化学电解 求解 大神 -
邵司雷13959084277 ______ 所以生成氢气和氯气,氢离子比钠离子易得电子.镀金属时在镀件上镀上一层金属所以让镀件做阳极.金属保护中不要让被保护的金属在负极失电子在原电池中一般较活泼的金属做负极是要参与反应的,而较不活泼的金属或者非金属做正极不参与反应.在电解池中一般易得电子金属阳离子在阳极放电,与金属活动顺序相反.易失电子的阴离子或者电极材料在阴极放电.比如电解饱和食盐水时,氯离子比氢氧根易失电子
强帝知4063用惰性电极电解一定浓度的Na2SO3溶液,阳极的电极反应式是什么?(知道“经过足够时间,阳极是电解水”)刚开始时的阳极反应方程式是什么呢?亚硫... -
邵司雷13959084277 ______[答案] 开始是亚硫酸根放电 (SO3)2- + 2OH- - 2e = (SO4)2- + H2O 电解总反应 Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + H2 随着电解进行逐渐变成硫酸钠溶液.当所有亚硫酸根都电解完了后,就成了电解水了. ls的那位过于教条,而且给的放电次序是错的,卤素负离...
强帝知4063用铜作阳极,电解硫酸的化学反应式为什么?为什么在阴极是氢离子放电而不是铜离子放电?
邵司雷13959084277 ______ 放电顺序 (1)阳极: ①惰性电极(如石墨、Pt、Au): 阴离子:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(SO42-、NO3-) ②活泼电极(金属活泼性在Ag及Ag之前): 本身失去电子溶解,如Fe —2e— ==Fe2+ (2)阴极: 阳离子:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu...
强帝知4063亚硫酸根离子还原性(求高手) -
邵司雷13959084277 ______ 1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子,氯离子; 2、由反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子; 3、由反应2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-,可知二价铁离子的还原性强于溴离子; 4、由反应H2O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42-可知,碘离子还原性弱于亚硫酸根离子; 由上述四点可知,还原性由强到弱为:亚硫酸根离子、碘离子、二价铁离子、溴离子,氯离子. 【即阴离子还原性强弱顺序:S2- > SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-】