兀键和6键谁键能大

林倪振4561分子轨道理论对为什么氮气π键的能量会比σ键大的解释 -
庾雪王17575275375 ______ p电子是哑铃型的电子云 σ键是两个哑铃型电子云头碰头形成的,π键是两个哑铃型电子云肩并肩形成的,与σ键相比空间位阻和成键能垒要大,所以π键能量大于σ键.这貌似不用分子轨道理论解释...是最形象的说法.如果从分子轨道上来看,N2分子p轨道能级裂分成4级6个轨道,三个成键轨道三个反键轨道.最低能级是σ,上面是两个π,在上面两个π*,最上面σ*(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2的情况.

林倪振4561怎样判断一个化学式中的兀键和6键?例如PCl3. -
庾雪王17575275375 ______[答案] 在高中化学的共价键理论中,首先单键一定是6键例如HCl,Cl2,CH4 什么是单键呢,一个原子和一个原子共用一对电子对就叫做单键 PCl3,P核外有3个电子,每个Cl核外有七个电子,P给了每一个Cl一个电子,共用一对电子对 所以PCl3全部都是6键 ...

林倪振4561为什么乙烯是平面结构,碳碳双键的两个键的键能的大小不是不一样的吗? -
庾雪王17575275375 ______ 一个是σ键一个是π键不一样,π键不能自由旋转,两两之间夹角120度构象最稳定

林倪振4561大pi键怎么数? -
庾雪王17575275375 ______ 大π键实际上就是多个π键电子云或p电子云的重叠.π键是原子之间“肩并肩”重叠形成的,当两个或两个以上相邻的π键电子云(P电子或者未公用电子对)如果具有相同的方向,且垂直于分子所在平面那么可以认为这些π键电子为这几个相邻原子所公用,降低了体系的能量,称为共轭,形成大π键. 数大π键关键在于大π键的电子数.主要在于了解基团中每个原子的电子轨道杂化的情况以及分子构型.以碳酸根为例,由价电子对互斥理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,为SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数为24,因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子,所以碳酸根离子为4中心6电子的大π键

林倪振4561什么是化学中的(派)键 σ键 -
庾雪王17575275375 ______[答案] σ键,是指两个原子之间形成的、电子云依键轴呈轴对称分布的A-B键 σ键可以围绕键轴自由旋转,是电子云重叠密度最高、键能最高的一种共价键结合形式 普通情况下,所有的单键都是σ键,如C-C单键、O-H单键等等 π键,是指两个或多个原子之间...

林倪振4561烯丙基及其正负离子的∏键的键能大小如何 -
庾雪王17575275375 ______ π键键能从大到小分别:为烯丙基碳负离子>烯丙基碳自由基>烯丙基碳正离子 理由:碳自由基和碳正离子都发生sp2杂化,在烯丙基碳自由基和烯丙基碳正离子有p-π共轭,π电子离域化使得C=C键上π电子减少,π键键能减少(烯丙基碳正离子却电子,吸引π电子能力更强);碳负离子发生sp3杂化,由于所带电荷多,碳负离子能像甲基那样具有给电子能力,C=C上π电子增加,键能增大.

林倪振4561关于共价键的问题.键长短,电子间的斥力大,它的键能是大还是小,为什么??键长长呢?还有π键和σ之间 -
庾雪王17575275375 ______ LZ需首先明确,键长越短,意味着化学键越稳定,键能就越大,因为键能指常温常压下,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量.这跟电子的斥力没什么关系,因为共价键是原子间通过共用电子达到相对稳定的结构,...

林倪振4561s - pσ键p - pσ键s - sσ键 其中哪一种键键能更大 -
庾雪王17575275375 ______ 这个没绝对的大小,但一般是p-pσ键更大,因为电子云重叠程度更高,共用电子与成键原子的吸引力更强,故键能更大.

林倪振4561键级、键长 、键能的大小关系
庾雪王17575275375 ______ 键级越大,键越牢固,键长越短,键能越大!

林倪振4561一种键的键能是由什么决定的?如何比较两种不同的键的键能的大小?(包括两种结构相似的键的键能的比较) -
庾雪王17575275375 ______[答案] 键大致分分离子键,共价键,金属键 都是由其组成的原子半径决定的,半径越大,键就越长,键能就越小;半径越小,键就越短,键能就越大. 如氯化钠和氯化钾 因为两者都有氯,那就要看钠和钾的半径了,而钾因电子层排布为2 8 8 1, 钠的为2 ...