六氨合铜离子空间构型

曹齐复2865下列说法中错误的是( )A.当中心原子的配位数为6时,物质常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+ -
禄府学15038307970 ______ A、当中心原子的配位数为6时,将这六个配体边结起来就可以构成正八面体,所以物质结构也常呈八面体结构,故A正确;B、根据配合物的结构特点可知,[Ag(NH3)2]+中Ag+是中心离子,提供空轨道,NH3是配体提供孤电子对,形成配位键,故B正确;C、配位数为4的配合物可以为正四面体结构也可以为正四面体结构,故C错误;D、在[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,而铜离子的配体是两个氨分子,所以它们的空间构型为直线型,故D正确;故答案选C.

曹齐复2865四水合铜离子的空间构型,铜离子的杂化方式 -
禄府学15038307970 ______[答案] Cu(H2O)4 2+是平面四边形配位的 铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式;也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能.

曹齐复2865为何四氨和镍离子是外轨配合物而四氨和铜离子是内轨配合物? -
禄府学15038307970 ______ 由杂化类型确定是内轨型还是外轨型[只要使用了(n-1)d轨道参与杂化就是内轨型配合物,否则为外轨型配合物]. 中心体凡采用外层的ns,np,nd轨道杂化形成的配合物称为外轨型配合物.卤素,氧等配位原子电负性较高,不易给出孤对电子,它们倾向于占据中心体的最外层轨道,易形成外轨型配合物,如[FeF6]3-. 中心体使用内层的(n-1)d空轨道参加杂化所形成的配合物称为内轨型配合物.C(如CN-),N(如-NO2-)等配位原子电负性较低而容易给出孤对电子,它们可使(n-1)d电子发生重排而空出部分(n-1)d轨道参与杂化,易形成内轨型配合物. 所以六氨合镍(II)离子是内轨型配合物. 六氨合镍(II)离子d轨道分裂能计算太烦了.

曹齐复2865判断下列分子(或离子)的空间结构型,并指出其中原子的杂化轨道类型.CO2 CH4 BF3 钴离子 H2O -
禄府学15038307970 ______[答案] CO2 直线型,C:sp CH4 正四面体,C:sp3 BF3 平面三角形,B:sp2 钴离子 六水合钴或六氨合钴离子是八面体,Co:d2sp3 H2O 折线型,O:sp3

曹齐复2865下列配离子空间构型为正四面体的是() A.[Zn(NH3)4]2+ B.[Cu(NH3)4]2+ C.[Ni(CN)4]2急···帮帮忙吧. -
禄府学15038307970 ______[答案] A: [Zn(NH3)4]2+

曹齐复2865通常情况下,铜离子与氨可形成1:(1~4)的配位化合物.在铜离子与氨水...
禄府学15038307970 ______[答案] (1)在配合物[Cu(NH3)4]SO4中,提供空轨道的微粒是Cu2+,配位体是NH3,配位数是4; 故答案为:Cu2+,NH3,4; (2)HCN... 故答案为:直线;sp杂化,2,未杂化; (3)根据氯化钠的晶胞知,将钠离子和氯离子位置互换时晶胞不变,在每个Na+周...

曹齐复2865四水合铜离子是什么构型的? -
禄府学15038307970 ______ 四水合铜离子的空间构型是平面正方形. 四水合铜离子中,铜离子与四个水分子配位形成配位键.这四个水分子占据了铜离子的四个配位位置,形成了一个平面正方形的结构.这是因为铜离子的电子构型为3d^9,其中有一个未成对的电子,需要与四个配体形成配位键,从而达到稳定的电子构型. 在这个平面正方形的结构中,铜离子位于正方形的中心,四个水分子分别位于正方形的四个顶点.这个结构具有高度的对称性,四个配体与水分子之间的键长、键角都相等. 通过X射线衍射、光谱学等实验手段,可以证实四水合铜离子的空间构型为平面正方形.这种结构在化学、材料科学等领域有着重要的应用,例如在催化剂、颜料、医药等方面的应用.

曹齐复2865六氨合钴离子为什么是外轨型配离子 -
禄府学15038307970 ______ 六氨合钴离子的晶体场分裂能小于电子的成对能,所以形成外轨型配合物 按照光谱化学序列,(NH3)属于中间场,形成的配合物既有内轨型,也有外轨型.