加水促进水解的原因

丁史哑810加水____水解,____电离(促进、抑制)为什么? -
白凝雄15848037077 ______[答案] 加水促进电离和水解,加热促进电离和水解; 因为,电离是吸热的 所以加热正向移动 加水可促进电离 盐类的水解是中和的逆反应 所以是吸热的 盐的浓度越小,水解程度越大.所以加水可以促进水解 下面资料是盐类水解的.

丁史哑810请问 为什么加水促进弱电解质的水解? 我是真的考虑的 因为水的加入 水可以电离为H+ 和 OH__
白凝雄15848037077 ______ 你多加水是里面的氢离子,跟氢氧根离子增加了,但是电力程度没有增加.也可以说浓度没有增加.因为你的水更多了,多以氢离子跟氢氧根离子的数目肯定多了.所以加水可以促进弱电解质的水解,但是对弱电解质而言,电解的浓度也是减小的.因为你只是增加了水,没有再加弱电解质.

丁史哑810化学问题:加水促进电离和水解,加热促进电离和水解,对吗?加水促进电离和水解,加热促进电离和水解,对吗?谢谢 -
白凝雄15848037077 ______[答案] 电离是吸热的 所以加热正向移动 加水可促进电离 盐类的水解是中和的逆反应 所以是吸热的 盐的浓度越小,水解程度越大.所以加水可以促进水解 下面资料是盐类水解的 挺好的 看看吧 所以你说的是对的

丁史哑810为什么加水稀释 促进盐的水解 水解程度大.水解产生的离子浓度减少 -
白凝雄15848037077 ______ 为什么越稀越水解:http://wenwen.sogou.com/z/q766532239.htm 加水后,单位体积内平衡体系中的总微粒数目减少,平衡应向微粒数目增加方向移动,即向电离方向移动,所以温度一定时,浓度越小,电离度越大,盐类水解平衡就是这样. 根据勒夏特列原理,改变影响平衡 的条件,平衡向减弱的方向移动.其中“减弱”不是抵消,所以可以理解成“外界条件的影响要大于平衡移动的影响”,加水是外界条件,浓度的变化是平衡移动引起的,所以加水后浓度都减少了. 对不起啊,先打的关键词好像搜不到...

丁史哑810加水为什么促进弱电解质水解 -
白凝雄15848037077 ______ 你可以把它看成在原平衡中加入水.在平衡体系中加入一种反应物,会是平衡正向移动,增大另一种反应物的转化率

丁史哑810加水既促进水解又促进电离? -
白凝雄15848037077 ______ 可以用平衡常数来解释 假设弱酸 HA 那么电离常数K=c(H+)*c(A-)/c(HA) 加水后温度不变 即K不变,而 c(H+)由于加水所以减小 那么c(A-)/c(HA) 作为一个整体就要变大,那么c(A-)相对于c(HA)就要变大,也就是促进了电离. 再看水解 方程式为A- + H2O -- HA + OH- (不会加上下标,将就着看吧) 因为加水 所以平衡右移 促进水解 其实所谓的促进只是相对与原来而言,并不是说离子浓度会变大 加水任何离子浓度都要变小 电离和水解的平衡移动是很小的 不会影响稀释的效果

丁史哑810盐类水解的影响因素 -
白凝雄15848037077 ______[答案] 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质. 温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大. 浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释盐的溶液,可以促进水解. 溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶...

丁史哑810向可水解盐溶液中加入水为什么可以使水的电离程度增大 -
白凝雄15848037077 ______ 弱酸盐的水解,就是弱酸根结合氢氧根的过程,由于氢氧根浓度变小,水的电离程度必然增大.也就是水解程度越大,水的电离程度越大.

丁史哑810化学题:加水 - ---水解,----电离(促进、抑制) -
白凝雄15848037077 ______ 加水促进电离和水解,加热促进电离和水解;因为,电离是吸热的 所以加热正向移动 加水可促进电离 盐类的水解是中和的逆反应 所以是吸热的 盐的浓度越小,水解程度越大.所以加水可以促进水解 下面资料是盐类水解的.

丁史哑810高二化学 加水稀释一定促进盐的水解吗?为什么 -
白凝雄15848037077 ______ 如果有水解的盐,稀释一定可以促进水解,定性说,加水后,溶液中水分子变多,水解出的离子间碰撞而重新结合成分子机会减少,水解出的离子增多,等于促进水解 定量说水解程度a,与水解常数Kh 关系是K=ca^2,温度一定K为定值,c浓度变小,a变大