化学平衡q与k的关系

容版艺2502化学平衡常数与平衡移动什么关系?平衡正向移动K值就一定比原来小吗? -
秋希怡18449608274 ______ 1.假设反应N2+3H2—2NH3 可以假设Q=(NH3)^2/((N2)*(H2)^3) 当Q>平衡常数说明NH3d的量相对于平衡时多了 或者是由于N2与H2的量少此时为了使反应平衡反应就要反向移动 当Q=K说明反应达到平衡 若Q<K则与Q>K的情况相反 反应正向移动2.平衡常数只是温度的函数 正向移动并不会改变K值

容版艺2502温度对平衡影响如何用平衡常数解释 -
秋希怡18449608274 ______ 反应达到平衡状态时,Q=K;平衡常数K只受温度影响,温度改变,使得平衡常数发生改变,Q与K不再相等,平衡会发生移动,最终Q=K,建立新的平衡状态.

容版艺2502化学平衡移动受哪些因素影响并分析原因 -
秋希怡18449608274 ______ 影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等. (一)浓度对化学平衡移动的影响 在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,平衡向右移动;增加生成物的浓度或减小反应物的浓度,有利于逆反应的...

容版艺2502如何用化学平衡常数解释勒夏特列原理 -
秋希怡18449608274 ______ 如何用化学平衡常数解释勒夏特列原理 某时刻的浓度商Q与平衡常数K的大小关系来判断平衡移动,Q>K 逆向移动 Q0 K=[NH3]^2 / [N2][H2]^3(只受温度的影响) Q=c(NH3)^2 / c(N2)c(H2)^3(1)升高温度 吸热反应温度升高,平衡常数增大 Q

容版艺2502化学平衡中的浓度商和难溶电解质的溶解平衡中的离子积,有差别吗?如果没差别, -
秋希怡18449608274 ______ 有差别的.Q只是根据溶液的具体情况计算出来的一个乘积,同温度下溶液不同时可能会有不同的Q,但是K是确定的,它是该温度下所有溶液开始沉淀的标志,所以会有你说的K和Q的关系,也因此可以根据这些关系判断溶液是否会沉淀

容版艺2502化学平衡移动受哪些因素影响并分析原 -
秋希怡18449608274 ______ 化学平衡移动,受3个因素影响:1、浓度.增大反应物的浓度,平衡向正向移动,增大生成物浓度平衡逆向移动;2、温度.升高温度平衡,向吸热的方向移动.降低温度平衡,向放热的方向移动.3、压强.增大压强平衡,向气体体积缩小的方向移动.减小压强平衡,向气体体积增大的方向移动. 催化剂的影响.催化剂因为能够同等程度的增大正逆反应速率,因此对平衡有什么影响,但是它可以缩短达到平衡所需要的时间. 我觉得你如果想了解详细的可以看下高中课本选修四.

容版艺2502为什么说压强对化学平衡的影响是通过改变浓度商来实现的 请详解 -
秋希怡18449608274 ______[答案] 利用Q与K的大小关系来考虑平衡移动的方向的方法是很独立的一种思路. 只要改变的条件改变了Q K的大小关系,平衡就会移动. 而K只随温度变化而变化. 也就是其它让平衡移动的条件都是改变Q. 包括压强,当然也包括浓度. 压强让Q不在等于K时,...

容版艺2502为什么说压强对化学平衡的影响是通过改变浓度商来实现的 请详解 -
秋希怡18449608274 ______ 利用Q与K的大小关系来考虑平衡移动的方向的方法是很独立的一种思路. 只要改变的条件改变了Q K的大小关系,平衡就会移动. 而K只随温度变化而变化. 也就是其它让平衡移动的条件都是改变Q. 包括压强,当然也包括浓度. 压强让Q不在等于K时,平衡就发生了移动.

容版艺2502一个反应的浓度商Q>化学平衡常数K说明反应向正向,还是逆向进行啊?为什么 -
秋希怡18449608274 ______[答案] 浓度商是反应物的浓度幂之积与生成物的浓度幂之积的比值. 若Q大于K,平衡会逆向移动,使Q减小到与K相等.

容版艺2502为什么说同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平 -
秋希怡18449608274 ______ 电离平衡满足越稀越电离,因此增大溶液物质的量浓度,电解质的电离程度变小. 电离程度相当于化学平衡里的转化率.也可以看成是电离的百分率 增大溶液物质的量浓度,相当于增大反应物浓度,平衡向电离方向移动 增大溶液物质的量浓度,可以增加物质的量,也可以减少溶剂(一般指前者) 明白了吗?