原子半径对照表

羊软喻4868原子半径大小怎么比较? -
冀劳彼13912339716 ______ 简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如: 同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径: 同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小 如: F->Na+>Mg2+>Al3+

羊软喻4868关于元素原子半径的大小比较 -
冀劳彼13912339716 ______ 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大. 对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.

羊软喻4868几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径 160 143 70 -
冀劳彼13912339716 ______ W化合价为-2价,没有最高正化合价+6价,W为氧元素;Z元素化合价为+5、+3、-3,Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;X化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为周期表...

羊软喻4868怎么比较元素的原子半径 -
冀劳彼13912339716 ______ 影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远...

羊软喻4868原子半径大小
冀劳彼13912339716 ______ 电子层数越多 原子半径就越大 Na排在元素周期表的11,Br排在35所以Br大 Li排在 3 Cl排在17,所以Cl大

羊软喻4868元素周期周期前35的原子及离子的半径大小排.
冀劳彼13912339716 ______ 对于半径大小,不考虑惰性气体那一族既第零族元素, 从左到右半径逐渐减小, 从上到下逐渐增大. 对于离子半径来说,一般会考到的是上一周期的阴离子半径和下一周期的阳离子半径的比较.

羊软喻4868原子半径和离子半径在元素表中的规律?
冀劳彼13912339716 ______ 同主族的元素,原子半径从上至下逐渐增大;同周期的元素,原子半径从左至右逐渐减小,但稀有气体元素除外(半径最大).离子半径从左至右逐渐增大,同主族从上至下逐渐增大.上一周期的阴离子半径大于下一周期的阳离子半径.

羊软喻4868已知下列元素的原子半径如表所示,根据以下数据,磷原子半径可能是( ) -
冀劳彼13912339716 ______[选项] A. 0.70*10-10m B. 0.80*10-10m C. 1.10*10-10m D. 1.20*10-10m

羊软喻4868几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 L M X R T 原子半径(nm) 0.160 -
冀劳彼13912339716 ______ 短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,T和X的最低化合价相同,应位于相同主族,可知R为S元素,L、R只有正价+2,原子半径L>R,则L为Mg元素,R为Be元素;M只有+3价,原子半径大于S元素,则M为Al元素, A.L2+的核外电子数为12-2=10,T2-的核外电子数为8-(-2)=10,二者含有电子数相等,故A正确; B.根据对角线规则,Be与Al的性质相似,Be的氧化物对应的水化物应具有两性,故B错误; C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,故C错误; D.O2-、Al3+离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径r(Al3+)故选A.

羊软喻4868原子的半径大约为 - -----m
冀劳彼13912339716 ______ 这是一个化学的知识,因为误差,原子的半径是没有固定值的,是一个范围值.目前普遍认为,原子像一个球体,半径约在30—300皮米之间.