原电池加快反应速率原理

闵欣乐1764为什么形成原电池能加快反应?是因为电极电势吗?还是什么原因呢?有的说是形成回路.但是为什么形成回路就能加快反应呢? -
宓战饶14777917835 ______[答案] 形成原电池能加快反应形成回路 比如锌和硫酸反应时,生成的锌离子带正电,氢离子也带正电,如果没有原电池,它们的相互斥力就会降低反应速率,如果有原电池,氢离子到正极上得到带负电的电子,不会有离子间的斥力阻止反应的进行,所以反...

闵欣乐1764为什么形成原电池可以加快化学反应速率 -
宓战饶14777917835 ______ 如果没有形成原电池,在金属变成金属离子溶进水中和水中的氢离子变成氢气,是在同一个地方发生的,这样金属离子在水中扩散时,会和氢离子发生碰撞,阻碍氢离子和金属单质的接触,所以化学反应速率较慢. 如果形成了原电池,金属离子在负极上扩散到溶液中,而氢离子在正极上变成氢气,不会被阻碍,所以化学反应速率较快.

闵欣乐1764原电池为什么能加快氧化还原反应的速率? -
宓战饶14777917835 ______ 氧化还原反应的实质是电子的转移.一般情况下,原电池中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极.负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.以导线作为通路,加快了正负极之间的电子转移,从而也加快了氧化还原反应的速率.

闵欣乐1764关于原电池今晚急需答案!!!!!!谢谢!!!为什么原电池能加快
宓战饶14777917835 ______ 一点兄,见到你真不错!!呵呵!!! 这其实是一个物理与化学结合的问题. 其实你所说的置换只是极少数情况.大多数都不存在置换. 也许正如你说的电势问题.由于反应是异地同时进行(这是与普通氧化还原反映所不同的),电子不会像寻常反应那样聚集在反应物周围. 就如:Zn+2HCl==ZnCl2+H2 的反应,在平常电子会在溶液中的Zn和Zn+附近,在一定程度上阻碍了反应的进行速率,但原电池克服了这一点(异地同时进行),所以反应加快了. 你们觉得呢?:)

闵欣乐1764为什么原电池可以加快反应速率?
宓战饶14777917835 ______ 因为原电池可以直接把电子带到带正点的地方,利于生成新的物质.

闵欣乐1764为什么金属形成原电池之后与电解液反应速度会加快 内在原理?
宓战饶14777917835 ______ 你好,很高兴能为你回答问题: 原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的道...

闵欣乐1764为什么原电池可以加快反应速率?(如:锌铜原电池) -
宓战饶14777917835 ______ 原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的道理差不多. 具体点说,金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的,但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移,而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气.这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关,所以参与反应的金属原子增多了,因而其反应速度要大于普通的化学反应.

闵欣乐1764为什么原电池能加快反应速率
宓战饶14777917835 ______ 因为锌金属和溶液中氢离子之间传递电子有过电位的阻挠,而锌和铜通过导线或直接接触的电阻就很小,所以都比在溶液中电子转移速度快,这样锌原子失去的电子通过外电路快速传递到铜表面,,反应就快了. 1、一样的. 2、闭合电路就是锌--铜--稀硫酸--锌(锌铜之间直接的连接,省了导线). 3、锌(负极)失去的电子经外电路到正极,不到溶液中;氢离子在铜片(正极)表面获得电子还原成氢气,不上(进入)导线.

闵欣乐1764高中化学中学到的原电池为什么能提高反应速率,具体的原因是??
宓战饶14777917835 ______ 1.原电池可以提高正负离子的移动速度.加快反映速度. 普通反应电子或阴离子或阳离子都是靠电荷互相吸引而移动 而原电池的电子是在以接近于光速的情况下在电路中移动,而阳离子则已经聚集在电极上或周围 2.原电池进行的是氧化还原反应 3.原电池反应物与生成物位于两个电极或其附近,不会互相阻碍 拿金属与酸反应来说,首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再从金属上面得到电子形成H2.由于金属周围存在从金属上面＂脱落＂下来的Zn^2+,该Zn^2+一方面阻止金属上面的Zn继续＂脱落＂,另一方面阻止H^+接近金属.这样就造成反应速率慢.

闵欣乐1764为什么原电池提高了化学反应速率? -
宓战饶14777917835 ______ 楼主说的是电化学腐蚀吗?金属在电解质溶液中因原电池作用,产生电流而引起的腐蚀现象称为电化学腐蚀.例如:碳钢上如果浇盐水的话,会加速钢材腐蚀.如果是电化学腐蚀,金属在电解质作用下反应,例如铁片一般含有碳,铁比碳活泼,在盐水里,铁作为阳极、碳作为负极,构成电池.结果就是铁失去电子而被氧化,造成腐蚀.原电池提高反应速率的原因是:为活泼金属失去电子提供了便利,由于电解质的存在. 采纳哦