原电池图示书写规则

汪纪匡2103原电池和电解池的区别和原理是什么? -
暴彼哪17316023193 ______[答案] 最详细 最条理的区别对比:原电池与电解池 原电池形成三条件: “三看”. 先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两极插入电解质溶液中; 三看回路:形成闭合回路或两极接触. 原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生...

汪纪匡2103原电池方程式书写有什么规律 -
暴彼哪17316023193 ______[答案] 负极,失电子,发生氧化反应,一般是活泼性的金属来做 正极,得电子,发生还原反应,活泼性差点的或者非金属只要能导电就可以. 书写:负极:活泼性金属—电子=活泼性金属的离子 正极:溶液中缺电子的离子+电子= 总方程式:活泼性金属+电...

汪纪匡2103原电池和电解池的电极反应式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白?? -
暴彼哪17316023193 ______ 原电池是高中化学的一个难点,又极易与电解池混淆,尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难.因此,老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结,使学生在理解原电池基本原理的基础上,归纳原电池的基本形式,掌...

汪纪匡2103如何书写原电池电极反应式 -
暴彼哪17316023193 ______ 原电池分为正极和负极反应 技巧如下:正极:符号为“+”,所以反应式里是+e,得到电子,发生还原反应.负极:符号为“-”,所以反应式里是-e,失去电子,发生氧化反应.举个例子:最简单的铜锌原电池反应(溶液是H2SO4) 由于Zn的反应活性比Cu强,所以,Zn上发生氧化反应,Cu上发生还原反应.氧化反应→失去电子→-e→负极:Zn-2e=(Zn2+) 还原反应→得到电子→-e→正极:2(H+)+2e=H2 净反应:Zn+2(H+)=(Zn2+)+H2 如果把铜锌原电池写成电池的形式 负极在前,正极在后,如下:Zn(s)丨H2SO4(aq)丨Cu(s)

汪纪匡2103原电池电极反应书写 -
暴彼哪17316023193 ______ 氧气在正极反应得到电子,O2+4e-=2O2- ,而O2-离子在溶液中不存在(只有在熔融或氧化物中存在).这时有两种情况,1、电解质溶液为酸性,2O2- +4H+=2H2O ,总电极反应为 O2+4e- +4H+==2H2O ;2、电解质溶液为碱性, 2O2- +2H2O=4OH- ,总电极反应为 O2 +4e-+2H2O=4OH- .必须写入电极反应是因为实际情况就是这样的.

汪纪匡2103原电池中电极反应式的书写
暴彼哪17316023193 ______ 1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失. 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存.若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2,且...

汪纪匡2103原电池的化学方程式怎样书写 -
暴彼哪17316023193 ______ 先写阳极反应,阴极反应,让得失电子数相等,再合起来写电池反应

汪纪匡2103原电池的知识点 -
暴彼哪17316023193 ______ 原电池: 1.原电池形成三条件: “三看”. 先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两极插入电解质溶液中; 三看回路:形成闭合回路或两极接触. 2.原理三要点: (1)?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应. (2) ...

汪纪匡2103电解溶液的阴阳极的反应式怎么写,书写规则
暴彼哪17316023193 ______ 首先,阴极和阳极是针对电解池的,阴极得电子,阳极失去电子;原电池是正极和负极,负极失去电子,正极得电子,原电池中的负极相当于电解池中的阳极,正极相当于电解池中的阴极,这是就电子而言的,对于电极反应式的书写,首先要知道离子的放电顺序,阴离子有氟离子例如电解酸化的mnso4溶液阴极反应:2H 2e-=H2阳极反应:Mn2 -2e- 2H2O=MnO2 4H 总反应:Mn2 2H2O=2H MnO2 H2.

汪纪匡2103原电池正负极反应书写 -
暴彼哪17316023193 ______ 碱性 正极:O2 + 2 H2O + 4e- = 4 OH- 负极:2 H2 - 4e- + 4OH- = 4 H2O 总反应式: 2 H2 + O2 == 2 H2O 酸性 正极:O2 + 4 H+ + 4 e- = 2H2O 负极:2 H2 - 4 e- = 4 H+ 总反应式:2 H2 + O2 == 2 H2O