反应热是负数是吸热吗

晏田屠3635反应热Q为什么大于0是吸热,小于0是放 -
暴梦爱17637795864 ______ 反应热,通常是指:当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,这个Q是反应物的断开化学键的能量减去生成物形成新化学键能量的值,Q其值小于零,说明断键能量大于生成物形成新化学键能量,所以要释放能量(放热),-Q可以看做是减去Q. Q其值大于零,说明断键能量小于生成物形成新化学键能量,因为反应物自身能量不够断键,所以要吸收能量(吸热),如果不吸收,就无法断键反应(此处涉及一部分催化剂原理).

晏田屠3635反应热 焓变 热效应三者有什么区别与联系,最好具体一点,谢谢 -
暴梦爱17637795864 ______ 一、反应热、焓变、热效应三者的联系: 化学反应中的热效应又称反应热,在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,叫反应热,又称“焓变”,符号用△H表示,单位一般采用kJ/mol.因此,在化学反应...

晏田屠3635化学燃烧热有正负吗既然是燃烧就一定放热啊.为什么 -
暴梦爱17637795864 ______ 化学燃烧热有正负吗既然是燃烧就一定放热啊.为什么 在热化学方程式中△H必须表示正负,反应热的正负跟反应放热吸热有关,放热反应,△H<0,为负值;吸热反应,△H>0,为正值. 对于燃烧热来说,因为燃烧都是放热反应,所以提到燃烧热只需要说明数值即可,不需要写出正负. 如氢气的燃烧热是285.8kJ/mol,如果用热化学方程式表示,是:H2(g)+1/2O2(g)=H20(l),△H=-285.8kJ/mol

晏田屠3635高中化学选修4人教版绪言第三页“能量差E2 - E1是反应热”是否正确?是不是要体现出负号,变为E1 - E2? -
暴梦爱17637795864 ______ 正确的,因为反应热指的是反应物经过反应后放出或吸收的热量,E2-E1是一个定义,这是其一.其二,因为你知道负号表现的是放热,而物质经过放热之后能量就会以热能的形式散发出去,故其内能,也就是总能量会下降,要想表明出负号,必须用E2-E1才是负值.除非你自己写成—(E1-E2)的形式,不过我想那样还容易记错,容易掉了前面的负号. 所以你只要记得:用生成物能量减去反应物即为反应热,负值为放热,因为能量降低,正值为吸热,因为能量更高. 另外,你有质疑精神,这非常好,我建议你少在网络上问,及时性不够,希望你能敞开心扉多跑办公室问老师,不要怕,老师永远都不会讨厌问问题的学生的.只要他肯学,肯问. 祝你高考成功!

晏田屠3635比较反应热加正负号么? -
暴梦爱17637795864 ______ 因为中和热和燃烧热都是负的.所以比较是一般不加负号.直接比较,而焓变,反应热要加正负号.如题目问反应吸收或放出的热量或热值,不加正负直接比较.而,如果反应热.则加正负号比较.

晏田屠3635燃烧热需要带负号吗? -
暴梦爱17637795864 ______ 放热是负号,吸热是正号,燃烧是放热的

晏田屠3635高中化学的正Q是吸热还是放热? -
暴梦爱17637795864 ______ 对于焓变△H,为正数时是吸热反应,为负数时是放热反应.

晏田屠3635关于吸热反应的说法中,正确的是( )A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值C -
暴梦爱17637795864 ______ A.吸热反应:生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量,△H>0,故A正确;B.吸热反应:生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量,△H>0,故B错误;C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应,如铝热反应,需要加热,但属于放热反应,故C错误;D.碳与氧气的化合反应为放热反应,碳和二氧化碳的化合反应为吸热反应,故D错误,故选A.

晏田屠3635焓变与反应热有什么区别 -
暴梦爱17637795864 ______[答案] 在相同条件下,焓变和反应热大小相同,放热时,焓变为负数,反应热为正数 吸热时,焓变为正数,反应热为负数高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热:焓变 = 反应热 0 它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反

晏田屠3635放热反应的反应热一定小于吸热反应的反应热吗
暴梦爱17637795864 ______ 是的 放热反应的反应热是一个负值,而吸热反应的反应热是一个正值.