反应速率常数k怎么求

嵇农度4646如何由分子碰撞速率求反应速率 -
嵇的戚18037881657 ______ [1] 化学动力学中的双分子基元反应速率理论.其基本假设:(1)分子为硬球型;(2)反应分子A和B必须碰撞才能发生反应;(3)只有那些能量超过普通分子的平均能量且空间方位适宜的活化分子[2]的碰撞,即“有效碰撞”才能起反应.据...

嵇农度4646某一级反应A - 产物,初始速率为0.001摩尔每升每分钟,一小时后速率变为0.00025摩尔每升每分钟.求速率常数k,半衰期和A物质初始浓度. -
嵇的戚18037881657 ______[答案] 反应级数是1,所以r=-d[A]/dt=k[A]整理得d[A]/[A]=-kdt对时间间隔[t1,t2]积分得ln([A1]/[A2])=k(t2-t1)代入第一式得ln[(r1/k)/(r2/k)]=ln(r1/r2)=k(t2-t1)代入数据得ln(0.001/0.00025)=k(60min-0)即 k=0.0231 min-1代...

嵇农度4646若某反应符合 Arrhenius 公式,则测得不同温度 T 下该反应的速率常数 ...
嵇的戚18037881657 ______ R具体指哪个数值时那个速率方程k#[A]^a[B]^b,#处应会有下标. 你这个没有.所以只能是无法确定. 这是因为 对于不同的反应物,k也是不相同的. R一般这样来求,速率方程,是要知道的,各浓度也一样,速率常数k可以通过阿伦尼乌斯【http://baike.baidu.com/view/985941.htm】公式来求.这个R是瞬时反应速率. 还有平均反应速率,当然是浓度差除以时间啦.

嵇农度4646为什么会有化学平衡常数?平衡常数公式又是怎么推导出来的 -
嵇的戚18037881657 ______ 先考虑基元反应,简单处理,设为 aA--bB 正反应速率常数为k1,逆反应速率常数为k-1 达到平衡时,正逆反应速率相等 即k1[A]^a=k-1[B]^b 所以[B]^b/[A]^a=k1/k-1=常数 对于非基元反应aA+bB--dD+eE,它总可以拆成若干个基元反应,最后相乘...

嵇农度4646对于某反应:B→产物,当[B]=0.2mol/L时,反应速率是0.005mol/L/S,如果反应对B是0级,其速率常数K等于? -
嵇的戚18037881657 ______ 0级反应: -d[B]/dt = k = 0.005mol/(L*s) 2级反应: -d[B]/dt = k[B]² [B]= 0.2mol/L, d[B]/dt = -0.005mol/(L*s) k = 0.005/0.2² = 0.125 单位: [mol/L*s]/(mol/L)² = mol*L²/(L*s*mol²) = L/(mol*s)

嵇农度4646 制备光气的反应按下式进行:CO + Cl 2 = COCl 2 实验测得下列数据: 实验顺序 初浓度/mol?L - 1 初速率/mol?L - 1 ?s - 1 CO Cl 2 1 0.100 0.100 1.2*10 - 2 2 0.... -
嵇的戚18037881657 ______[答案] 分析: 设速率方程为= k?c m (CO)?c n (Cl2).m、n的求算可分别保持Cl2、CO的浓度不变,再根据Cl2、CO的对应浓度和速率而求得.求得m、n后代入具体数据即可得k,速率方程的具体表达式也就确定了.(1)求反应级数反应速率方程为= k?c m ...

嵇农度464617、某一化学反应,正反应速率系数为k1,逆反应速率系数为k2,当加入...
嵇的戚18037881657 ______ 由于在数值上它相当于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率,故又称为反应的比速率(specific reaction rate).不同反应有不同的速率常数,速率常数与反应温度、反应介质(溶剂)、催化剂等有关,甚至会随反应器的形状、性质而异.与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响.