叠氮的大派键

於华骅4359氢叠氮酸中连氢的氮为何是sp2杂化 -
申亲珊17719806165 ______ 叠氮酸根的负离子和CO2是等电子体,结构相似.CO2的O有2对孤对电子,叠氮酸负离子末端的N也一样,在其孤对电子上加上H+即为氢叠氮酸.此时这个N周围有一个N、一个H和一个孤对电子,sp2杂化显然是合理的,而且sp2杂化可形成一个离域π键(4电子),其能量低于sp3杂化.

於华骅4359NCl5不存在是因为无法杂化d轨道,那为什么还存在5价氮? -
申亲珊17719806165 ______ 不存在NCl5有空间因素. N原子太小,附近的空间也就有限了.而氯原子相对较大,N附近的空间很难容下5个氯原子.NF5就是存在的,F原子就很小,可以放进去. 能不能杂化D轨 和 是否存在5价氮并没有必然的联系. 单个氮原子的5价N化合物价层电子是10,应该属于超价分子.然而超价分子的理论还存在争议,还不能完善地解释.

於华骅4359有没有一种叫石氮酸的晶体 -
申亲珊17719806165 ______ 有,叠氮酸中三个氮原子形成一个离域的大π键,后两个氮原子之间还有一个π键.对于第三个氮原子,两个p轨道的电子参与两个π键,剩下一个p轨道和s轨道形成sp杂化;对于第二个氮原子,也是一样的情况;而第一个氮原子,只形成一个π键,两个p轨道和一个s轨道形成sp2杂化.

於华骅4359为什么σ键只能由2个电子组成,而π键可以由多个电子组成?超氧根、叠氮根中的π键可以由多个电子组成,即使定域π键也可以由多个电子组成,但为什么σ键... -
申亲珊17719806165 ______[答案] 因为σ键是两个轨道以“头碰头”的形式形成的,只能是两个轨道碰头,再多就不能最大重叠了,一个轨道上只有一个未成对电子,所以σ键只能由2个电子组成;而π键是轨道以互相平行侧面重叠的“肩并肩”的形式形成的,所以可...

於华骅4359叠氮酸钠受撞击会生成氮气和Na3N的离子化合物,下列叙述:1)Na3N - 中N3 - 半径比Na+大 Ask:N是第二周期,Na是第三周期的啊,不应该3>2的么?2)NaN3... -
申亲珊17719806165 ______[答案] 题目是错误的 1应该是生成Na单质,Na3N很不稳定,题目根本就是错的 2关于N3-结构,N3-是CO2的等电子体,是直线型的,大派键也类似于二氧化碳 就在这样,信不信随你

於华骅4359求叠氮酸结构式, -
申亲珊17719806165 ______[答案] 在HN3分子中,三个N原子以直线相连,H-N键与N-N-N键间的夹角约为120°,显然靠近H原子的第1个N原子是sp2杂化的,第2和第3个N原子都是sp杂化的.分子中有一个三中心四电子的离域π 键.HN3中N原子的平均氧化数为-1/3 .N3-离子是一个似卤...

於华骅4359叠氮酸和NaN3中N是多少价? -
申亲珊17719806165 ______[答案] HN3中N原子的平均氧化数为-1/3 在HN3分子中,三个N原子以直线相连,H-N键与N-N-N键间的夹角为110°51',显然靠近H原子的第1个N原子是sp2杂化的,第2和第3个N原子都是sp杂化的,在三个N原子间存在着离域的大π 键.

於华骅4359为什么氮氮三键中π键的键能高于 sigma 键的键能,π键的电子轨道重叠方式与大多数π键有无区别? -
申亲珊17719806165 ______[答案] 兀键的键能比α键的键能小,因为以肩并肩方式重叠的交盖程度不够以头碰头重叠的交盖程度高,所以不管放在哪,兀键的键能都比α键的键能低. 而氮氮三键总体比α键的键能高,是因为三个键中,有一个是α键,两个兀键...

於华骅4359...个σ键,_______个π键我认为是5、0.有人说NN之间重叠的那部分有个π键,联氨里不是只有5个键吗?1个N—N键、4个N—H键,应该是5个σ键吧?大π键是... -
申亲珊17719806165 ______[答案] 支持楼主,没有π键,氮是第二周期元素,要想形成大π键参加形成的原子必须共平面,而在联氨分子中的氮是sp3杂化的,氢原子与氮原子不共平面,这是其一.再说氢原子由于没有相应轨道跟什么原子都不可能形成大π键的,只可能形成超共轭效应...