叠氮酸根杂化方式
吕亮钓4415氢叠氮酸的分子结构 -
敖琛栋17527113327 ______ 它的分子结构如图所示: 在HN3分子中,两个N-N键的夹角为171°,H-N键与靠近H的N-N键间的夹角约为109°,显然靠近H原子的第1个是sp2杂化的,第二个N原子是sp杂化的,端位的N原子不杂化. 原因是分子中有一个离域π键.与氢相连的第一个N原子给出1个电子,第二个N原子给出两个电子,第三个N给出1个电子形成一个三中心四电子的大π键.HN3中N原子的平均氧化数为-1/3 .N3-离子是一个似卤离子,化学性质类似卤离子,例如AgN3也是难溶于水的.
吕亮钓4415叠氮酸和NaN3中N是多少价? -
敖琛栋17527113327 ______[答案] HN3中N原子的平均氧化数为-1/3 在HN3分子中,三个N原子以直线相连,H-N键与N-N-N键间的夹角为110°51',显然靠近H原子的第1个N原子是sp2杂化的,第2和第3个N原子都是sp杂化的,在三个N原子间存在着离域的大π 键.
吕亮钓4415...的原因是:______(3)NH3、H2O都可以作为配体,形成配合物,CH4不能做配体,原因是______(4)叠氮酸HN3的结构式如图2所示,其中①号N的杂... -
敖琛栋17527113327 ______[答案] (1)共用电子对偏向电负性大的原子,CH4中共用电子对偏向C,则电负性C>H;SiH4中共用电子对偏向H,则电负性H>Si,所以C、Si、H的电负性大小关系为:C>H>Si,故答案为:C>H>Si;(2)①甲烷是正四面体结构,偶...
吕亮钓4415...H2O都是极性分子D.N2H4沸点高达113.5℃,说明肼分子间可形成氢键E.叠氮酸HN3的结构式中①号、②号N的杂化方式分别为sp和sp2(2)叠氮化物能与Fe3... -
敖琛栋17527113327 ______[答案] (1)A、HNO2为弱酸,而HNO3是强酸,故A错误; B、N2H4中氮原子最外层有5个电子,形成三对共用电子对,另外还有一对孤电子对,氮原子采用的都是sp3杂化,故B错误; C、HN3、H2O中都有孤电子对,所以都是极性分子,故C正确; D、氢...
吕亮钓4415...A.酸性:HNO2>HNO3B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化C.HN3、H2O都是极性分子D.N2H4沸点高达113.5℃,说明肼分子间可形成氢键(2)叠氮化... -
敖琛栋17527113327 ______[答案] (1)A.HNO2为弱酸,而HNO3是强酸,故A错误;B.N2H4中氮原子最外层有5个电子,形成三对共用电子对,另外还有一对孤电子对,氮原子采用的都是sp3杂化,故B错误;C.HN3、H2O中都有孤电子对,所以都是极性分子,故C...
吕亮钓4415叠氮酸(HN3)的制法? -
敖琛栋17527113327 ______ 联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3: N2H4 + HNO2 ==== 2 H2O + HN3
吕亮钓4415...②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4.钴的基态原子核外电子排布式为___;NH3中N原子的杂化类型是 - ... -
敖琛栋17527113327 ______[答案] (1)NF3中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,根据价层电子对互斥理论知,该分子空间构型是三角锥形,故答案为:三角锥形;(2)①原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体,则与N3-互为等电子体的分...
吕亮钓4415叠氮酸和硝酸 是如何离域键的推断出来的? -
敖琛栋17527113327 ______ / N2O的分子是直线形的,N原子采取sp杂化,生成两个σ键,两个三中心四电子π键,N的氧化数为+1.而叠氮和二氧化碳是等电子体结构就和二氧化碳相同,三个氮为直线排列,中心的氮是sp杂化,两边的氮是sp2杂化,分子中和二氧化碳一样有2套3c-4e大派键,至于结构,它是多种结构的共振杂化体.
吕亮钓4415 氢叠氮酸HN3是一种弱酸,它和CH3COOH相似为一元弱酸,N3 - 被称为类卤离子,试回答下列问题: (1)HN3呈弱酸性的电离方程式为:____________ - ... -
敖琛栋17527113327 ______[答案] (1)HN3H++N3- (2)略 (3)3 Sp2 (4)CO2 直线形 (5)正:2H++2e-=H2 负:Cu-e-+Cl-=CuCl 配合物
吕亮钓4415四氯化碳,氯不杂化.叠氮酸,端位氮原子sp杂化. 老师说,端位原子不杂化. 到底是怎么回事?我蒙了!~ -
敖琛栋17527113327 ______ 被你们老师忽悠了呗.按杂化轨道理论,除了氢之外的任何原子,在形成共价键时,都要进行杂化.只是我们一般应...