同主族元素从上到下熔沸点

窦许威694同主族元素,从上至下,单质的熔点变化是什么?请准确描述. -
卞味崔18676647733 ______ 同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.金属晶体的结合力是金属键,同主族元素从上到下,其原子半径增加,即原子间的距离增大,结合力越来越弱,故熔点呈下降趋势.非金属单质一般是共价晶体,由两原子共有的、自旋相反的配对的电子结构,同主族元素从上到下,提供的电子对越来越多,故结合力越来越强,故熔点呈上升趋势

窦许威694(1)同周期、同主族半径、金属性、熔沸点变化?(从左到右,从上到下)(2)金刚石、碳化硅、晶体硅(si)键长?键能?熔沸点?(3)氢键 与分子间作... -
卞味崔18676647733 ______[答案] 1、同周期,从左到右,原子半径减小,金属性减弱,熔沸点无规律; 同主族,从上到下,原子半径增大,金属性增强,熔沸点降(金属单质)熔沸点升高(非金属单 质) 2、C-C的键长

窦许威694高中化学里的元素周期表中,有关同一主族的元素的熔沸点的问题!!!~~ -
卞味崔18676647733 ______ 物质的熔沸点是由物质的结构决定决定的.譬如金属是金属晶体、一般非金属单质是分子晶体和原子晶体、还有一些离子晶体.一般来讲这几种晶体的熔沸点由高至低的书顺序是:原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体.但这一顺序也不一定...

窦许威694同一族的元素 单质从上到下 熔沸点都有降低或升高的趋势 这是为什么?好像是金属元素才是从上到下熔沸点降低,非金属元素是升高的 这是为什么哪 用什么... -
卞味崔18676647733 ______[答案] 金属元素一般就是组成金属单质 金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径,和金属正离子的电荷数有关. 一般是,金属原子半径越小,金属正离子的电荷数越多,该金属的熔沸点就越大,比如“Li,Na,K,”,＂Na,Mg,Al＂ 而非金属的熔沸点与范德华力...

窦许威694物质的熔点在元素周期表里面是有什么规律的?为什么有这样的规律?请把原因说出来,如果是金属中的比较呢?非金属呢? -
卞味崔18676647733 ______[答案] 金属的化学键是金属键(在高一好像不会讲金属键,只讲离子键和共价键,了解一下),金属键影响金属熔沸点高低,比如锂的熔点比钠高,就是锂的金属键键长比钠短,键能大,故熔沸点高 一般呢同一主族金属的熔沸点是,从上到下越来越低 非...

窦许威694下列叙述正确的是 -
卞味崔18676647733 ______[选项] A. 同主族元素从上到下,元素原子得电子能力逐渐减弱,表现在氢化物的稳定性逐渐减弱,熔沸点逐渐升高 B. 除稀有气体元素外,第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 C. 化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应.因此化合反应都形成新化学键,分解反应都破坏旧化学键 D. 在主族元素中,最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强

窦许威694碱金属元素中 为什么从Li到Cs(K 除外)密度递增?为什么从Li到Cs熔沸点递减? -
卞味崔18676647733 ______[答案] 这个和密度没太大关系.同一主族的元素从上到下熔沸点依次升高,但第一主族特例.从上到下依次减小.

窦许威694对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是( ) -
卞味崔18676647733 ______[选项] A. 随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高 B. 随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低 C. 在自然界中都只能以化合态形式存在 D. 单质都能与水反应,且反应后的溶液都呈碱性

窦许威694下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是( ) -
卞味崔18676647733 ______[选项] A. 熔点、沸点:Li>Na>K>Rb>Cs B. 密度:LiNa>K>Rb>Cs D. 还原性:Li>Na>K>Rb>Cs