同周期氢化物熔沸点比较

广莲亮4873O的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,O的氢化物的沸点(“高”或“低”)原因是我想知道如何去判断熔沸点?求详解 -
安映辉15926923146 ______[答案] 你要比较的就是 H2O和H2S的沸点了,常温下H2O是液态,而H2S是气态,所以H2O的沸点高,也就是,O的氢化物的沸点高.原因:通常来说,分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强;但是,N,O,F,形...

广莲亮4873元素的溶沸点跟周期表中所在位置的关系? -
安映辉15926923146 ______ 第一主族(单质)由上到下降低,第七主族(单质)由下到上升高

广莲亮4873怎样比较熔沸点? -
安映辉15926923146 ______ 主要方法有如下几种 (1)由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低...

广莲亮4873物质的熔点在元素周期表里面是有什么规律的?为什么有这样的规律?请把原因说出来,如果是金属中的比较呢?非金属呢? -
安映辉15926923146 ______[答案] 金属的化学键是金属键(在高一好像不会讲金属键,只讲离子键和共价键,了解一下),金属键影响金属熔沸点高低,比如锂的熔点比钠高,就是锂的金属键键长比钠短,键能大,故熔沸点高 一般呢同一主族金属的熔沸点是,从上到下越来越低 非...

广莲亮4873非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关? -
安映辉15926923146 ______[答案] 非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较: 1、热稳定性比较 原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小. 比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点 通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高.一般情况...

广莲亮4873同周期元素熔沸点高低的比较? -
安映辉15926923146 ______ 比较熔沸点,应该是看被破坏的是什么东西.这么一看原子晶体要被弄当然要破坏共价键,这个需要很高的能量才行.然后是离子晶体,要弄这个当然破坏离子键,这个也是要很高的能力的.然后是分子晶体,这个需要破坏分子间作用力,当然其中有特殊的NH3,H2O,HF它们存在氢键这个要记住,这个要的能量就不是很多.只有金属晶体嘛,俺们老师觉得不怎么样,也不是什么重点就带过了···我也没怎么听. 原子晶体>离子晶体>分子晶体 原子晶体内部比较,就看非金属性强弱. 离子晶体内部比较,看成对电子,和离子半径. 分子晶体的比较,只有注意氢键,其他的都好比较.

广莲亮4873高中化学 没有氢键的物质怎么比较氢化物熔沸点啊 高中! -
安映辉15926923146 ______ 相对分子质量越大沸点越高,同主族没有氢键越往下熔沸点越高.不同主族的一般不会让你比较,因为出题人也不明白.如果出的话就是信息题.

广莲亮4873元素周期表中元素的熔沸点的变化规律 -
安映辉15926923146 ______ 金属元素的话越到左下角那个点熔沸点越低

广莲亮4873同族非金属元素,非金属性越强,沸点越高还是越低, -
安映辉15926923146 ______[答案] 同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减. 同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增! 同族非金属元素,非金属性越强,即从下到上,非金属单质沸点递减! 还有其他规律!你可以看一看!就全明白了...

广莲亮4873元素周期表中单质熔沸点变化规律氢化物熔沸点变化规律 -
安映辉15926923146 ______[答案] 元素周期表中:同一周期主族元素i从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk原因:第一主族是金...