向na2co3中加入hcl

利穆查2704向NaHCO3和 NaCO3的混合液中加入HCL,为什么HCL先和 NaCO3反应? -
鞠斌缪13716855777 ______ HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl 然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 如果先NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 生成的CO2然后 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 然后 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 所以这样下来还是相当于碳酸钠先于盐酸反应....

利穆查2704请问:往碳酸钠溶液中滴加醋酸的化学方程式怎么写? -
鞠斌缪13716855777 ______ Na2CO3碳酸钠 + CH3COOH醋酸少量 == NaHCO3 + CH3COONa NaHCO3碳酸氢钠 + CH3COOH醋酸 过量== CH3COONa + H2O + CO2

利穆查2704求分子数比为1:1时Na2CO3与HCl的反应化学方程式 虽然书上写了Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO↑+H2O 但仍有诸多疑惑 -
鞠斌缪13716855777 ______ 这个反应是这么考虑的:如果说是向盐酸中逐滴加入Na2CO3,那么盐酸开始过量,所以生成CO2,是2;反过来,向Na2CO3逐滴加入HCl,那么碳酸钠过量,是1;一般的实际中只会是这两种情形,如果直接混合的话,会造成部分不均匀,而导致溶液中部分位置HCl过量,部分位置Na2CO3过量,既有1也有2;是的;还是两部分组合;这个反应的机理的话大致是这样:部分CaCO3(尽管难溶,还是会有小部分的溶解)溶解于水中,溶解的部分电离CaCO3=Ca2++CO32-;电离产生的碳酸根和H+结合,产生碳酸,碳酸分解,产生CO2,逃离溶液,变成气体,导致碳酸根浓度减小,所以碳酸钙继续溶解,继续反应;有问题请追问!

利穆查2704向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳,由何现象 -
鞠斌缪13716855777 ______ 可以看到产生白色浑浊.发生的反应:Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3 产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水,而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和,不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来.从化学方程式中可以算出,如果有106克碳酸钠参加反应的话,可以生成168克碳酸氢钠.因为原溶液是＂饱和＂的碳酸钠,反应过程中又消耗了一部分的水.且同温度下,碳酸钠的溶解度要大大于碳酸氢钠,所以产生的碳酸氢钠无法全部溶解.就产生了沉淀了.

利穆查2704(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO3 - )变化 -
鞠斌缪13716855777 ______ (1)碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当盐酸过量时,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以溶液中碳酸氢根离子浓度的变化是:先增大后减小,故答案为:③;(2)①pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中,...

利穆查2704向碳酸钠中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成二氧化碳与碳酸钠的物质的量的比.要具体过程. -
鞠斌缪13716855777 ______ 貌似等物质的量不会有二氧化碳 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 过量的盐酸才会有二氧化碳 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (第一步Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;第二步NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O) 过量时生成比为1比1

利穆查2704Na2CO3与HCI反应方程式 -
鞠斌缪13716855777 ______ 实际的反应过程是这样的,当继续加入HCI时,就会发生 NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2 这个方程Na2CO3+2HCI=2NACI+H2O+CO2 是在HCl足量的时候完全反应的方程式

利穆查2704向Na2co3溶液中逐滴加入HCL的反应 -
鞠斌缪13716855777 ______ 因为 Na2CO3 是足量的,第一步反应为: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 当Na2CO3反应完后,发生第二步反应: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

利穆查2704向饱和碳酸钠中加入过量 二氧化碳 会有沉淀 为什么要过量 -
鞠斌缪13716855777 ______ 你好! 因为CO2是可以溶于水的,它不一定会和碳酸钠反应,所以只有通入过量的CO2,才能确保能把Na2CO3转化为NaHCO3,从而产生沉淀. 谢谢采纳!

利穆查2704往Na2CO3溶液中逐滴加入HCl的反应方程式 -
鞠斌缪13716855777 ______ Na2co3+2hcl=2Nacl+H2O+CO2