四氯化锗空间构型

骆成研5048关于轨道电子数的问题四氯化锗的电子数多少,咋计算 -
长秋紫13097996767 ______[答案] GeCl4 原子序数之和,即是电子数之和. 锗的原子序数是32 氯的原子序数是17 四氯化锗的电子数为32+17*4=100

骆成研5048二氧化锗的物理性质 -
长秋紫13097996767 ______ 白色粉末或无色结晶,为四方晶系、六方晶系或无定形体.六方结晶与β-石英同构,锗为四配位;四方结晶具有超石英型结构,类似于金红石,其中锗为六配位.高压下,无定形二氧化锗转变为六配位结构;随着压力降低,二氧化锗也逐渐变为四配位的结构.类金红石型结构的二氧化锗在高压下可转变为另一种正交晶系氯化钙型结构.二氧化锗不溶于水和盐酸,溶于碱液生成锗酸盐. 类金红石型结构的二氧化锗比六方二氧化锗更易溶于水,它与水作用时可产生锗酸.二氧化锗与锗粉在1000°C共热时,可得到一氧化锗.溶解性 不溶于水,不跟水反应.是以酸性为主的两性氧化物.可溶于浓盐酸生成四氯化锗,也可溶于强碱溶液,生成锗酸盐,如: GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O.

骆成研5048以下几种物质:①白磷、②单晶硅、③甲烷、④四氯化碳,具有正四面体构型的分子的是( )A.①②③B. -
长秋紫13097996767 ______ ①白磷属于分子晶体,在白磷分子(P4)中,P原子在由4个P原子构成的正四面体上,以P-P单键作用,所以键角为60°,分子的空间结构为正四面体;②单晶硅属于原子晶体,没有分子存在;③甲烷属于分子晶体,碳原子与四个氢原子形成4个σ键,其中碳原子价层电子对个数=4+1 2 *(4-4*1)=4,所以C原子采用sp3杂化,杂化轨道全部用于成键,其空间构型为正四面体;④四氯化碳中C形成4个σ键,无孤电子对,C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,杂化轨道全部用于成键,其空间构型为正四面体;故选B.

骆成研5048为什么氯化铯的晶胞结构不能是其中一个小的体心立方?Ni(CO)4的配位数为什么是4,Ni的空轨道没 -
长秋紫13097996767 ______ 氯化铯中心的离子与顶点的离子不同,所以不是体心立方,体心立方中心的和顶点的必须相同. Ni(CO)4是sp3杂化,利用的是一个4s和三个4p,CO是强场配体,使3d8 4s2变为3d10 4s0,然后空的 一个4s和三个4p形成sp3杂化轨道

骆成研5048四氯化碲可能存在的空间构型及最稳定构型 -
长秋紫13097996767 ______ 、 O 原子与 H 原子结合形成的分子为什么是 H2 O ,而不是 H3 O 或 H4 O ?2 、 C 原子与 H 原子结合形成的分子为什么是 CH4 ,而不是 CH2 ?CH4 分子为什么具有正四 面体结构?3 、为什么 H2 O 分子是“ V ”型、键角是104.5 °,而不是“直线型”或键角是“90 °”?一、杂化轨道理论(1931 年,美国化学家鲍林 L.Pauling 提出 )1 、 CH4 —— sp3 杂化 轨道排布式:电子云示意图:(1 )能量相近的原子轨道才能参与杂化;

骆成研5048gecl4的晶体类型是什么 -
长秋紫13097996767 ______ 可水解,四氯化锗属于离子晶体

骆成研5048有四种物质①金刚石 ②白磷 ③甲烷 ④四氯化碳,其中分子具有正四面体构型的是( )A.①②③B.① -
长秋紫13097996767 ______ ①金刚石是原子晶体,所以金刚石中不存在分子,故错误;②白磷分子的空间构型是正四面体构型,故正确;③甲烷分子中,碳原子与四个氢原子形成4个σ键,所以其空间构型为正四面体,故正确;④四氯化碳中,碳原子与四个氯原子形成4个σ键,所以其空间构型为正四面体,故正确;故选C.

骆成研5048四氯化碳是正四面体结构吗 -
长秋紫13097996767 ______ 是的 高中阶段的四面体结构: 甲烷,正四面体结构,碳原子处于四面体的中心 四氯化碳:正四面体结构,和甲烷相同,只是氢原子变成了氯原子 白磷,四个磷原子构成一个正四面体结构 NH3,四个原子构成一个四面体结构 金刚石:正四面体网状结构 晶体硅:正四面体网状结构 硅烷:SiH4,和甲烷相似,Si处于正四面体中心 二氧化硅:正四面体网状结构 金刚石是网状结构,因为一个碳原子和其他四个碳原子相连接,无限的延展下去 但是对于单个的碳原子和与他相连的四个碳原子是一个正四面体结构