四氰合镍的杂化方式

古吉瑞2220四氨合镍结构是正四面体还是平面正方形?NH3究竟是强场还是弱场配体? -
马秋诞18121678375 ______[答案] Ni(NH3)4 2+是sp3杂化,当然是正四面体结构. 划分的时候NH3是中间场和强场的边界,严格地说它属于强场配体.

古吉瑞2220镍离子与氰根生成反磁性的正方形配离子四氰化镍离子,与氯离子却生成顺磁性的四面体配离子四氯化镍离子, -
马秋诞18121678375 ______ 碳原子电负性比氯原子弱,对电子对约束能力也相应地弱,所以配位电子进入镍离子内层d轨道,形成dsp2杂化

古吉瑞2220近代化学基础 急急急 -
马秋诞18121678375 ______ 1.在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数. (1) n=3,l=2,m=0,ms=-1/2 (2) n=3,l=2,m=0,ms=-1/2 (3) n=2,l=1,m=-1,ms=-1/2 (4) n=4,l=3(或2,1,0),m=0,ms=+1/2(-1/2) (5) n=3,l=1,m=1(0,-1),ms=-1/22.判断下列各组物质...

古吉瑞2220硫、镍、钙不成对电子数? -
马秋诞18121678375 ______ 硫、镍、钙不成对电子数?六氰合镍(II)离子的未成对电子数是2,它的杂化方式为sp3d2,不是d2sp3,因为后者的杂化方式需要将两个3d轨道的电子激发到4d轨道上,而4d轨道能量过高,电子处于这个轨道...

古吉瑞2220四氨合镍离子为什么是外轨型配合物 -
马秋诞18121678375 ______ 由于电子配对时需克服电子成对能,所以形成内轨型配合物的条件是中心体与配体之间成键放出的总能量在克服电子成对能后仍比形成外轨型配合物的总能量大.所以说是内轨型还是外轨型不仅与中心原子有关,更重要的是要看配体.可以仔细...

古吉瑞2220镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用(1)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+ 等.配合物中Ni原子提供______成键.配体NH... -
马秋诞18121678375 ______[答案] (1)在配位键中共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应,另一原子提供空轨道,配位键在Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等配合物中CO、NH3等存在孤电子对,Ni提供空轨道;NH3中N原子形成3个δ键,孤电子对数为 5−3*1 2=1,则为sp3杂化;氨...

古吉瑞2220四羰基镍如何成键. -
马秋诞18121678375 ______ 四羰基镍,或称羰基镍、四羰基合镍,是一个有机金属配合物,分子式为Ni(CO)4.1890年首先由路德维希·蒙德(Ludwig Mond)制得,是第一个合成的简单金属羰基配合物.室温下四羰基镍为无色液体,易挥发,毒性极大.[编辑] 结构 Ni(CO)4为四面体结构,Ni原子中心与四个羰基(一氧化碳配体)相连.CO配体中C-O以三键相连,碳端与金属配合.当初在弄清四羰基镍结构时颇费了一些周折,以至于1950年前的大多数出版物都认为它由CO链与金属螯合组成.四羰基镍与五羰基铁和六羰基钼等金属羰基配合物类似,共有18个价电子,符合18电子规则.这些配合物都为对称结构,不带电荷,挥发性很强.四羰基镍中镍原子的形式氧化数为零.

古吉瑞2220写出下列配合物的化学式.(1)氢氧化六氨合钴(Ⅲ) (2)六氯合铂(Ⅳ)酸钾 (3)氯化二铵合银(Ⅰ) (4)六氟合硅(Ⅳ)酸钠 (5)四氰合镍(Ⅱ)酸钠 (6)... -
马秋诞18121678375 ______[答案] [Co(NH3)6](OH)3 K2[PtCl6] [Ag(NH3)2]Cl Na2[SiF6] Na2[Ni(CN)4] [Ni(CO)4]

古吉瑞2220dsp2杂化一定是平面四方形吗?四氯合铂(II)离子好像就是这种情况.另外我想知道四氯合镍(II)离子是什么形状,怎么杂化? -
马秋诞18121678375 ______[答案] [NiCl4]2-是正四面体形的顺磁性配离子(这是由于Cl形成的是弱场,只能产生外轨型配合物,比如:[Ni(CN)4]2-就是平面正方形) dsp2杂化在四配位的的情况下是正方形

古吉瑞2220四羰基镍的基本性质 -
马秋诞18121678375 ______ 性质:无色挥发性液体.极毒!密度1.32g/cm3(17℃).熔点-25℃.沸点43℃.不溶于水、稀酸和稀碱,溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳、氯仿、浓硝酸和王水.受热易分解.60℃爆炸.其中的镍的氧化态为零,价电子数为18,配位数为4,呈...