四氰基合镍离子的构型

寇具毕4127K2[Ni(CN)4]的中心原子是谁,它采取什么杂化?为什么啊?
蓝沸虞15516268433 ______ 解析:把K2〔Ni(CN)4〕看作盐类命名为“某酸某”,即为四氰合镍(Ⅱ)酸钾.Ni原子的价电子排布为3d84s2,Ni2+为3d84s0,形成配合物时,3d轨道上的电子发生归并,一个3d轨道,一个4s轨道和两个4p轨道,采取dsp2杂化.由杂化类型得配离子的空间构型为平面正方形. ========== 答案满意的话别忘了采纳哦!

寇具毕4127四氨合镍离子为什么是外轨型配合物 -
蓝沸虞15516268433 ______ 由于电子配对时需克服电子成对能,所以形成内轨型配合物的条件是中心体与配体之间成键放出的总能量在克服电子成对能后仍比形成外轨型配合物的总能量大.所以说是内轨型还是外轨型不仅与中心原子有关,更重要的是要看配体.可以仔细...

寇具毕4127四氨合镍结构是正四面体还是平面正方形? -
蓝沸虞15516268433 ______ Ni(NH3)4 2+是sp3杂化,当然是正四面体结构.划分的时候NH3是中间场和强场的边界,严格地说它属于强场配体.

寇具毕4127大学化学配合物结构问题 4配位的配合物如何判断它是四面体场还是正方形场? -
蓝沸虞15516268433 ______[答案] 过渡金属正四面体构型的配合物很少,只有d0,d10以及弱场d5的金属离子有可能形成四面体,例如四氨合锌,四氰基合镉,四氯合铁(III)等

寇具毕4127近代化学基础 急急急 -
蓝沸虞15516268433 ______ 1.在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数. (1) n=3,l=2,m=0,ms=-1/2 (2) n=3,l=2,m=0,ms=-1/2 (3) n=2,l=1,m=-1,ms=-1/2 (4) n=4,l=3(或2,1,0),m=0,ms=+1/2(-1/2) (5) n=3,l=1,m=1(0,-1),ms=-1/22.判断下列各组物质...

寇具毕4127四氰合铜离子空间构型 -
蓝沸虞15516268433 ______ 最大的不同就是:没有四氰合铜配离子. Cu2+会与CN-发生氧化还原反应,生成亚铜氰配离子 2Cu2+ + 6CN- = 2[Cu(CN)2]- + (CN)2 假如[Cu(CN)4]2-存在的话,它应该与[CuCl4]2-没有区别.Cu2+所有的四配位离子都是正方形的.

寇具毕4127Ni(CN)4为什么是平面四边形,而Ni(CO)4为什么是四面题? -
蓝沸虞15516268433 ______ Ni(CO)4 中镍是d10电子组态,四配位时,一般为四面体构型,电子对间相互斥力最小,比较稳定.[Ni(CN)4]2-,中镍是d8电子组态,四配位时,容易形成平面四边形结构,可以获得较多的稳定化能(LFSE).但d8电子组态的Ni2+因为金属离子较小,碰到电负性高,体积大的配位体时,则仍需要考虑排斥因素,如:[NiX4]2-为四面体形.

寇具毕4127镍离子与氰根生成反磁性的正方形配离子四氰化镍离子,与氯离子却生成顺磁性的四面体配离子四氯化镍离子,
蓝沸虞15516268433 ______ 碳原子电负性比氯原子弱,对电子对约束能力也相应地弱,所以配位电子进入镍离子内层d轨道,形成dsp2杂化

寇具毕4127不成对电子数? -
蓝沸虞15516268433 ______ Ni为3d8 4s2,所以Ni^2-为3d8,d轨道有5个,放8个电子,同时,H2O是弱场,属于外轨型杂化,所以不成对电子数为2 Mn为3d5 4s2,+2价Mn为3d5,但是CN^-属于强场,属于内轨型杂化,因此5个电子压缩至3个d轨道,即不成对电子数为1 Cr为3d5 4s1,+3价Cr为3d3,即不成对电子数为3 Zn为3d10 4s2,+2价Zn为3d10,即d轨道全充满,不成对电子数为0 Fe为3d6 4s2,+3价Fe为3d5,F-属于弱场,即外轨型杂化,电子没有被压缩,所以未成对电子数为5

寇具毕4127四氨合镍离子如何打开 -
蓝沸虞15516268433 ______[答案] 镍离子与氨通常形成六配位,形成四配位不太正常;不过以打开(断开)为题并不影响答案. 要破坏镍氨配离子的基本思路是: 1、找一种配位能力更强的配体取代: [Ni(NH3)6](2+) + nL = [NiLn](2+) + 6NH3 2、利用氨的碱性,加酸: [Ni(NH3)6](2+) +...