如何用pka计算ph值

越泽吉2648pka计算!浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?求计算过程! -
党文宽18291355401 ______[答案] 浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离. 那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka([]代表平衡浓度) 设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就行了.

越泽吉2648缓冲溶液计算pka=4.75 已知 20.0ml 0.04M NaCH3COO, 需要多少ml 0.5M HCL来配置ph=5的溶液? -
党文宽18291355401 ______[答案] 加入HCl,部分醋酸钠发生反应:CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl,溶液变为醋酸和醋酸钠的缓冲溶液,其PH值计算如下: PH=PKa+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],代入数值得 5=4.75+lg[CH3COONa]/[CH3COOH], 所以[CH3COONa]/[CH3...

越泽吉2648已知0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol/LNaR的pH为多少?怎么算 -
党文宽18291355401 ______[答案] 0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,说明:pH=1/2(pKa+pc) 即 5.00=1/2(pKa+1.00), pKa=9.00,则pKb=14.00-9.00=5.00. 所以:pOH=1/2(pKb+pc)=1/2(5.00+1.00)=3.00 所以:pH=14.00-3.00=11.00 答:0.10mol/LNaR的pH为11.00.

越泽吉2648ph=pka - lg中的pka是什么(以醋酸和醋酸钠为例) -
党文宽18291355401 ______ pKa是指对弱酸的电离平衡常数做负对数运算,pKa=-lgKa. 醋酸电离常数Ka=1.8x10^-5; PKa=-lg1.8x10^-5=4.74(和PH计算意思一样,取负对数); 如果醋酸和醋酸钠缓冲溶液判断为酸性; PH=pka-lgc酸/c盐; 缓冲溶液判断为碱性; POH=...

越泽吉2648用氢氧化钠标准溶液滴定某弱酸HA,当滴至50%时,溶液的PH为5,则该弱酸的PKa? -
党文宽18291355401 ______[答案] 当滴定50%时,混合溶液中弱酸过量50%,同时生成弱酸盐NaA50%,混合溶液为HA-NaA缓冲体系,且C酸=C盐,根据缓冲溶液pH值计算公式pH=pKa-lg(C酸/C盐),可知,pH=pKa,Ka=1.0x10(-5)(10的-5次方)

越泽吉2648分析化学pka怎么算 -
党文宽18291355401 ______ 这是计算酸性物质的一个参数:当已知Ka值,取其负对数,即是计算pKa = -lg Ka例如,甲酸的Ka = 1x10^-4, 计算pKa = -lg (1x10^-4)= 4.0

越泽吉2648【急问,在线等】关于缓冲溶液实验的2个问题如回答无误,1、\x05配制缓冲溶液为何要求共轭酸的pKa与溶液的pH值相近?此外还要考虑其它什么因素?2... -
党文宽18291355401 ______[答案] 1 PKa与PH相近时缓冲能力最大.因为酸碱对相除的商是要算对数的.也就是说1:1的时候PKa=PH.当加入一定酸时对数计算结果变化不大,PH变化不大.因此选用PKa与PH相近的酸碱对,缓冲能力强. 2 这个貌似有点偏理论的味道了.书上是有的.建议去...

越泽吉2648为什么磷酸盐缓冲溶液计算PH值时不能用那个公式:pH=pKa(HA)+lgc(A)/c(HA)? -
党文宽18291355401 ______[答案] 配制磷酸盐缓冲溶液计算PH值计算大致可以这样表达 PH=PKa-lgc1/c2,(你的公式中加号是错的) 但是还要遵循PH大于、小于PKa在1至-1之间的原则,所以要根据不同PH采用采用Ka、Ka2、Ka3, 所以说这公式不是随意套用的.

越泽吉2648【急问,在线等】为何用pH=pKa - lg(C酸/C碱)计算所得的缓冲溶液的pH值是个近似值? -
党文宽18291355401 ______ 因为当酸碱共存时,在应用Henderson–Hasselbalch方程式时没有考虑酸,或碱的解离转换(尽管这种解离转换程度极小)