完全沉淀为什么与ksp有关

姚萍旭4156高中化学,书上说三价铁离子在ph=4时会完全沉淀,但我有些不明白,酸性溶液不会把沉淀再溶解吗?如题 谢谢了 -
郝贫达18267377007 ______ Fe3+在PH值2.7开始沉淀,完全沉淀PH值是3.7,PH小于4的强酸性条件下,才能把Fe3+的氢氧化铁溶解掉. 铁离子在水解产生氢氧化铁沉淀的时候会同时产生酸.如果是中性溶液会水解的特别厉害.溶液越是酸性,平衡就向左移动,水解程度...

姚萍旭4156如何通过离子积判断完全沉淀 -
郝贫达18267377007 ______ ①当溶液中[M]m[A]nKsp时,将会有MmAn沉淀析出,直至成为饱和溶液.以上三点称为溶度积规则,它是微溶电解质多相离子平衡移动规律的总结.根据溶度积规则可以控制离子浓度,使沉淀生成或溶解.

姚萍旭4156为什么在溶液中制备不同氢氧化物时PH有差异? -
郝贫达18267377007 ______ 晕了,我们组也是这道题.我在写报告. 简单地来说,与沉淀的Ksp有关,在溶液阳离子溶液已经的情况下,可由Ksp推出开始深沉和接近完全沉淀所需要的OH的浓度,这就是当时溶液的oh浓度,而离子积常数一度,H离子浓度就有不同了. 这在沉淀制备和分离上有很大参考应用、

姚萍旭4156难溶物的Ksp除与温度有关外为什么还与溶液离子强度有关? -
郝贫达18267377007 ______ 展开全部 离子强度~~~ 其实我们用的Ksp常数用的是离子浓度C,但实际上要考虑的是离子活度a~~当活度系数近似于1时才用C. 所以说它与温度及本性有关~~ 你问的是这种8~~

姚萍旭4156三价铁离子开始沉淀时PH=1.9,完全沉淀是PH=3.2,调节溶液PH=8,为什么能除去? -
郝贫达18267377007 ______ 三价铁离子只能在酸性条件下存在,它在 PH=1.9时就开始沉淀了,意思是当PH1.9则会沉淀,当PH=3.2时,三价铁离子就会完全沉淀,那么PH=8,当然三价铁离子更被出去了,希望能够帮到你.

姚萍旭4156Qc=Ksp时,有沉淀吗?为啥呢~~~沉淀溶解饱和究竟是什么意思呢? -
郝贫达18267377007 ______ Qc>Ksp时,溶液处于过饱和状态,会生成沉淀; Qc=Ksp时,沉淀和溶解达到平衡,溶液为该盐的饱和溶液; Qc<Ksp时,溶液未达到饱和,沉淀发生溶解. 沉淀溶解饱和说明溶液已经达到饱和,沉淀不能继续溶解.

姚萍旭4156为什么Qc大于Ksp时沉淀析出 -
郝贫达18267377007 ______ qc是溶液中浓度的乘积,比溶解度ksp大了说明溶液中该物质浓度高了,必然会有沉淀析出.

姚萍旭4156进行氢氧化物沉淀时,为什么不能完全根据氢氧化物 -
郝贫达18267377007 ______ 氢氧化物沉淀的制备与酸碱平衡的关系,主要涉及沉淀反应中的酸效应问题. 所谓酸效应即主要指沉淀反应中,除强酸所形成的沉淀外,由弱酸或多元弱酸所构成的沉淀以及氢氧化物的溶解度随溶液的PH减小而增大的现象. 对于难溶金属氢氧化...

姚萍旭4156为什么当离子积Qc大于溶度积Ksp时,有沉淀析出?离子积大了不就说明溶液中离子多吗? -
郝贫达18267377007 ______[答案] 当离子级Qc大于溶度积Ksp时,证明此时溶液中生成物的浓度大于该反应平衡时的浓度,溶液达到过饱和状态,所以沉淀就析出了 应该是这样吧

姚萍旭4156欲使0.1mol/l铁离子形成氢氧化铁沉淀,计算开始沉淀与完全沉淀时的PH值(KsP=2.5*10 - 39) -
郝贫达18267377007 ______[答案] 这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1mol/L解得 [OH-]=10^-12,则PH=2而完全沉淀时,通常认为离子浓度小于10^-...