少量铁和浓硝酸反应

须黎功641少量与过量铁与稀浓硝酸的四个反应方程式及离子方程式 -
巩便畏17638538817 ______[答案] 过量铁3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Fe+8H+ +2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2O2Fe+4HNO3=2NO2+Fe(NO3)2+2H2O2Fe+4H+ +2NO3-=2NO2+Fe2+ +2H2O 少量铁Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+4H+ +NO3-=Fe3+ +NO+2H2OFe+6HNO3...

须黎功641铁与浓硝酸反应 -
巩便畏17638538817 ______ Fe3O4实际上是一中铁酸盐,只是它可以用Fe2O3.FeO的形式,但不是说它是由氧化铁和氧化亚铁组成

须黎功641铁和浓硝酸反应的方程式 -
巩便畏17638538817 ______ 稀硝酸不足的是3FE+8HNO3=3FENO32+2NO+4H2O 稀硝酸足的是FE+4HNO3=FENO33+NO+2H2O 浓硝酸的是FE+6HNO3=FE(NO3)3+3NO2+3H20

须黎功641铁与稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸的化学反应方程式是什么? -
巩便畏17638538817 ______ 与稀硫酸反应:生成硫酸亚铁和氢气,铁过不过量不影响生成物;与浓硫酸反应:常温钝化,加热:先发生氧化还原反应,硫酸浓度降低时过量的铁与三价铁离子发生归中反应,最后过量的铁与稀硫酸反应;与稀硝酸反应:先发生氧化还原反应,过量的铁与三价铁离子归中反应;与浓硝酸反应:常温钝化,加热:先发生氧化还原反应,再发生过量的铁与三价铁离子的归中反应.相信我吧!

须黎功641麻烦,写一下铁与稀硝酸、铁与浓硝酸的反应式. -
巩便畏17638538817 ______[答案] Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O HNO3过量 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O HNO3少量 Fe+4HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)2+2(NO2)↑+2H2O

须黎功641少量铁和浓硝酸 -
巩便畏17638538817 ______ 1.Fe+6HNO3=====Fe(NO3)3 + 3NO2+3H2O 2.3Fe+8HNO3======3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

须黎功641铁和浓稀硝酸反应都生成三价铁吗
巩便畏17638538817 ______ 铁和浓稀硝酸反应不是都生成三价铁的,原因:1,铁遇浓硝酸反应:少量铁:Fe 6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O过量铁:Fe 4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2 2NO2↑ 2H2O.2,铁和稀硝酸反应:少量铁:Fe 4HNO3(稀)==Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O过量铁:3Fe 8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O

须黎功641铁和硝酸反应5种情况
巩便畏17638538817 ______ 1、铁和足量浓硝酸反应:3Fe+8HNO3====Fe3O4+8NO2+4H2O;2、铁和浓硝酸反应:Fe+6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2+3H2O;3、铁和过量浓硝酸反应:Fe+4HNO3====Fe(NO3)2+2NO2+2H2O;4、铁和少量稀硝酸反应:Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO+H2O;5、铁和过量稀硝酸反应:3Fe+8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO+4H2O;铁与盐酸、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子,成为+2价;与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度.

须黎功641铁与硝酸反应的离子方程式 -
巩便畏17638538817 ______[答案] Fe+8 [H+] +2[NO3]-=3Fe2+ + 2NO[气体] +4 H2O 这是铁过量的情况 少量生成的是Fe3+ 因为铁过量可以还原3价铁变成2价 少量的话就会被稀硝酸氧化成3价了

须黎功641铁与硝酸反应生成什么
巩便畏17638538817 ______ 生成 Fe(NO3)3 NO气体 和水 硝酸具有氧化性,所以当铁与足量硝酸反应 是,化学方程式是:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.但如果铁过量,还会发生如下 反应:Fe+2Fe(NO3)2=3Fe(NO3)2,可以看成铁过量时反应的化学方程式是:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.