已知h2co3的ka1ka2

尹砌茂4078酸碱解离平衡,1.H2CO3的Ka1=4.5x10 - 7,Ka2=4.7x10 - 11,则0.1mol/dm3NaHCO3溶液的PH约为A.5.6 B.7.0 C.8.3 D.13.02.已知H3PO4的PKa1=2.16,pKa2=... -
尹怀雄18725208727 ______[答案] C D C

尹砌茂40780.1mol/L Na2CO3水溶液的PH=() c(H2CO3)=() c((CO3)^2 - )=()已知H2CO3的Ka1=4.2*10^ - 7 Ka2=5.6*10^ - 11 -
尹怀雄18725208727 ______[答案] CO32- + H2O ←→ HCO3- + OH- HCO3- + H2O ←→ H2CO3 + OH- Ka1 = c(HCO32-) * c(OH-) / c(CO32-) = 4.2*10^-7 设有x mol/L CO32- 参与第一层水解 x^2 / (0.1 - x) = 4.2*10^-7 解出x = 2.05 * 10^-4 Ka2 = c(H2CO3) * c(OH-) / c(HCO3-) = 5.6*10^-11...

尹砌茂4078已知H2CO3 K1=4.3*10^ - 7 K2=5.6*10^ - 11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为? -
尹怀雄18725208727 ______ H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11 pKa1=-lg 4.3*10^-7=6.37 pKa2=-lg5.6*10^-11=10.25 在酸碱质子论中NaHCO3是两性物质 因此NaHCO3溶液的PH pH=(pKa1 +pKa2)/2 =(6.37+10.25)/2=8.31

尹砌茂4078已知在25℃时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为:碳酸     K1=4.30*10 - 7         K2=5.61*10 - 11亚硫酸   K1=1.54*10 - 2   ... -
尹怀雄18725208727 ______[答案] (1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3),故答案为:c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3);(2)H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离...

尹砌茂4078在18℃时,H2SO3的K1=1.5*10 - 2、K2=5.0*10 - 7,H2CO3的K1=1.4*10 - 7、K2=2.7*10 - 11,则下列说法中正确 -
尹怀雄18725208727 ______ 已知在18℃时,H2SO3的K1=1.5*10-2、K2=5.0*10-7,H2CO3的K1=1.4*10-7、K2=2.7*10-11,由电离常数数据可知同种酸的K1>>K2,说明第一步电离程度远大于第二步电离,已知H2SO3的K1=1.5*10-2>H2CO3的K1=1.4*10-7;电离常数越大,则酸性越强,则亚硫酸的酸性强于碳酸;故C正确;故选C.

尹砌茂4078在25℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:Ki1=4.2*10 - 7,Ki2=5.6*10 - 11;H2S:Ki1=5.7*10 - 8,Ki2=1.2*1 -
尹怀雄18725208727 ______ 25℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:Ki1=4.2*10-7,Ki2=5.6*10-11;H2S:Ki1=5.7*10-8,Ki2=1.2*10-15,可知碳酸与氢硫酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2CO3>H2S>HCO3->HS-, A.H2S>HCO3-,不符合强酸制弱酸原理,故A错误; B.H2S>HCO3-,所以H2S与Na2CO3反应能生成NaHS和NaHCO3,故B正确; C.H2S>HCO3-,所以H2CO3与Na2S反应不生成Na2CO3,应该生成NaHCO3,故C错误; D.H2CO3>H2S,所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3,故D错误. 故选B.

尹砌茂4078浓度为c=0.1mol/l的H2CO3计算其pH,室温下,K1与K2已知,近似计算我的算法K=K1*K2pH=p√(cK)请问这么做问题出在哪里 -
尹怀雄18725208727 ______[答案] 由于K1>>K2 因此当一元酸来计算, 又 K1*C>20Kw 且 C/K1>500 [H+]=√(cK1) pH=p√(cK1)

尹砌茂4078已知H2CO3 K1=4.3*10^ - 7 K2=5.6*10^ - 11.求H2CO3电离常数 -
尹怀雄18725208727 ______[答案] H2CO3电离常数?不就是K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11我想你可能想求CO32-的水解常数.CO32- + H2OHCO3- +OH-Kh1(CO32-)=[HCO3-]*[OH-]/[CO32-]={[HCO3-]*[OH-][H+]}/{[CO32-]*[H+]}={[OH-][H+]}/{[CO32-]*[H+]/[HCO3-]...

尹砌茂40780.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2) -
尹怀雄18725208727 ______[答案] 把CO32-看做二元弱碱 pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6 第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略 pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3.8+1)=2.4 pH=11.6