已知ka求ph的公式
穆战枫2499缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^ - 3,ka2=6.3*10^ - 8,ka3=4.4*10^ - 13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH -
荣购瞿18737408423 ______[答案] 溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol H3PO4的物质的量是0.002mol 根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4 知道了K2HPO4过量 生成KH2PO4 0.004mol 余下K2HPO4 0.004mol 缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa 这里的Ka代入...
穆战枫2499由等浓度的酸HA和共轭碱A - 组成的缓冲溶液,若HA的酸式解离常数Ka=10 - 10,则此缓冲溶液的pH值等于: -
荣购瞿18737408423 ______ HA = H+ + A- [H+] = Ka [HA] / [A-] pH = pKa - lg [HA] / [A-] = -lg10-10 = 10
穆战枫2499求0.1mol/L的NaAC溶液的PH.要详细解法包括公式!!! -
荣购瞿18737408423 ______ 按缓冲溶液ph计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐 hac的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是naac,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
穆战枫2499化学:已知某电池正极为氢电极求过程 答案是PH=3.42 Ka=3.8乘以10的负4次方 已知某电池正极为氢电极,p(100KPa),负极为电极电势恒定的参比电极.... -
荣购瞿18737408423 ______[答案] 1.用电池反应的能斯特方程计算负极的电极电势 2. 用电池反应的能斯特方程计算求出该缓冲溶液的pH 3.用电动势与平衡常数的关系计算出该缓冲溶液的弱酸的Ka
穆战枫2499已知某一元弱酸HB的Ka等于10负5次方,计算:0.1mol.L负1次HB溶液的PH -
荣购瞿18737408423 ______[答案] 由于Ka·C=1*10^(-5) *0.1>20Kw 且C/Ka=0.1÷[1*10^(-5)]>500 因此可用最简公式来计算 [H+]=(Ka·C)^(1/2)=[1*10^(-5) *0.1]^(1/2)=1*10^(-3) pH=-lg[1*10^(-3)]=3
穆战枫2499大一普通化学 -
荣购瞿18737408423 ______ Ka=1.76*10-5 这个是已知的 HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =11.13
穆战枫2499大一普通化学 已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? -
荣购瞿18737408423 ______ Ka=1.76*10-5 这个是已知的 HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =11.13
穆战枫2499大一普通化学已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? -
荣购瞿18737408423 ______[答案] Ka=1.76*10-5 这个是已知的 HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =...
穆战枫2499已知298k时某一元弱酸的浓度为0.010摩尔每升,测得其ph为4.00,求Ka和a及稀释至体积变成2倍后的Ka,a和ph. -
荣购瞿18737408423 ______[答案] Ka=1*10^-6 a=1% Ka不变
穆战枫2499已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka需要计算过程 -
荣购瞿18737408423 ______[答案] pH=9.5 [H+]=10^(-9.5)=3.16*10^(-10) [X-]=0.3 Ka=0.3*3.16*10^(-10) =9.49*10^(-10)