已知ph2.10求h的浓度

车彭峰1938PH=2的H2SO4溶液,求氢离子、氢氧根浓度
步雍幸15135105118 ______ PH是溶液中 氢离子在溶液中摩尔浓度的倒数的常用对数所以 PH=2的H2SO4溶液摩尔浓度是10^-2=0.02mol/L 溶液中氢离子*氢氧根浓度等于水的离子积10^-14(25摄氏度),所以氢氧根浓度是10^-14/10^-2=10^-12mol/L 当然水的离子积与温度有关,所以氢氧根浓度也与PH=2的H2SO4溶液温度有关.

车彭峰1938100毫升Ph为12的氢氧化钠溶液.想把它降为ph为11,需要加多少蒸馏水.为什么不能用氢离子的浓度来算.只能用氢氧根离子浓度来计算
步雍幸15135105118 ______ pH=-lg[H+]=14+lg[0H-],当pH=12时,P0H=-2,NaOH浓度为0.01mol/L,当pH=11时,P0H=-3,NaOH浓度为0.001mol/L,浓度被稀释了10倍,所以加入蒸馏水900ml.

车彭峰1938在pH=12的氢氧化钠溶液中,氢氧化钠的浓度为()? -
步雍幸15135105118 ______ PH=14+lg{c(OH)}=12 所以c(OH)=10^-2 又因为c(NaOH)=c(OH) 所以c(NaOH)=10^-2 稀释至1L,就是稀释到原来的100倍 所以c(OH)=10^-2/10^-2=10^-4 所以PH=14+lg{c(OH)}=10

车彭峰1938溶液的PH值为11.20,则其H+的浓度为多少 -
步雍幸15135105118 ______ pH = -lgc(H+)=11.2 lgc(H+)=-11.2 c(H+) = 10(-11.2) = 6.3x10(-12) mol/L 注10(-11.2)表示10的-11.2次方,10(-12)表示10的-12次方

车彭峰1938已知PH为2.77怎样用机算器算酸浓度? . -
步雍幸15135105118 ______ PH中的P只是一种运算符号,即取负对数.PH=-log10 c(H+); 在计算机上输入10^(-2.77)就够了.结果是1.698 * 10^(-3)

车彭峰1938ph值是11的氢氧化钠溶液它的浓度怎么计算? -
步雍幸15135105118 ______ PH=11--->C(H+)=10的负11次方--->C(OH~)=10的负3次方 即为C(NaOH) 条件是温度为25度

车彭峰1938常温下pH=2的硫酸酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液反应后,混合溶液的中由水电离出来的氢离子浓度为C(H+)=1 -
步雍幸15135105118 ______ 硫酸和氢氧化钠均为强电解质,两者反应生成的硫酸钠也为强电解质,常温下pH=2的硫酸酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液反应后,混合溶液的中由水电离出来的氢离子浓度为C(H+)=10-9mol/L当酸剩余:根据H2O?H++OH-知,溶液的C(OH-)=10-...

车彭峰1938已知1000L水PH值为10,需要加入多少ml98%的浓硫酸,使其PH值变为7? -
步雍幸15135105118 ______ 水中的氢氧根离子浓度为10^-4 x*1.84*98%/49=1000*10^-4 x=2.7 需要加入2.7ml98%的浓硫酸

车彭峰1938为什么两种已知ph值的强碱混合之后计算混合溶液的ph值时,要根据氢氧根浓度求氢离...为什么两种已知ph值的强碱混合之后计算混合溶液的ph值时,要根据... -
步雍幸15135105118 ______[答案] H+来自水的电离,而水的电离受外界环境影响很大,两种碱液混合后,水的电离收到很大影响,H+会发生明显改变,因此不能用水已电离的H+来求pH值

车彭峰1938知道溶液中OH - 或者H+浓度,怎么求pH值?请详细说明如何求某溶液的pH值pH= - lg c(H+) 到底lg前面是正号还是负号? -
步雍幸15135105118 ______[答案] pH=-lg c(H+) =-lg[10^(-14 )/c(OH-) ] c(H+) * c(OH-) =10^(-14)