常温下碘化铅的溶度积

干溥秆3787几道简单的化学题!
华文详13488271923 ______ 第一个问题你少了什么? 第二个问题是: Ag离子²*CrO4离子=9.0*10的负12次方 因为稀释,两溶液浓度都除以2则 2*10的负3次方²*2*10的负3次方=8*10的负9次方 8*10的负9次方大于9.0*10的负12次方 能析出沉淀

干溥秆3787PbI2的溶度积为8.49✘10 ( - 9)在25度下求在水中的溶解度 -
华文详13488271923 ______ S=(Ksp*(p^-p*q^-q))^1/(p+q)=(8.49*10^-9*(1^-1*2^-2))^1/(1+2)=1.28*10^-3mol/L

干溥秆3787已知在室温时,PbI2的溶度积(Ksp)为7.1*10 - 8,计算室温下PbI2沉饱和溶液Pb2+和I - 的浓度. -
华文详13488271923 ______[答案] 设溶解生成的Pb2+浓度为xmol/L,则有PbI2⇌Pb2++2I-生成I-的浓度为2xmol/L,根据Ksp=7.1*10-8mol3•L-3=x*(2x)2,解得x=1.21*10-2mol/L,故Pb2+浓度为1.21*10-2mol/L,I-的物质的量浓度2x=2.42*10-2mol/L, 答:室温下PbI2沉饱和溶液Pb2+和...

干溥秆3787某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验: Ⅰ、取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静... -
华文详13488271923 ______[选项] A. 步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 B. 步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀 C. 此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=1.350*10-8 D. 若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水,Ksp的测定结果不受影响

干溥秆3787(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的... -
华文详13488271923 ______[答案] 可行.你问“不明白这道题本来是要为了除去Fe2+ 不损失Cu2+ 可是ph=4时Cu2+就沉淀了 Fe3+还不行呢 怎么说可行啊? ”是不了解此方法是逐步提高溶液的ph值(由小到大,如由ph=1调到ph=3,逐步增大),使Fe3+沉淀而Cu2+不沉淀. 可用代人...

干溥秆3787用溶度积规则解释“硝酸铅与碘化钾反应生成沉淀” -
华文详13488271923 ______ 答: 【】硝酸与碘化钾能够反应时的条件,是铅离子和碘离子的浓度的乘积,大于碘化铅的溶度积时,就会发生反应、生成沉淀”.

干溥秆3787用溶度积规则解释“硝酸铅与碘化钾反应生成沉淀”详细步骤... -
华文详13488271923 ______[答案] 答: 【】硝酸与碘化钾能够反应时的条件,是铅离子和碘离子的浓度的乘积,大于碘化铅的溶度积时,就会发生反应、生成沉淀”.

干溥秆3787常温下,有关物质的溶度积如表所示. 物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96*10 - 96.82*10 - 6 4.68*10 - 6  5.61*10 - 12  2.64*10 - 39下列... -
华文详13488271923 ______[答案] A、因为MgCO3是微溶物,其溶度积远远大于Mg(OH)2,所以除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好,故A正确;B、因为Ca(OH)2是微溶物,其溶度积远远大于CaCO3,所以除去NaCl溶液中的CaCl2杂质...

干溥秆3787已知碘化铅容度积为七乘十的负九次方,将一乘十的负二次方的碘化钾与至少浓度为多少的硝酸铅溶液等体积... -
华文详13488271923 ______ [Pb2+]=Ksp/[I-]^2=7*10^-9/(5*10^-3)^2=2.8*10^-5mol/L 初始[Pb2+]=5.6*10^-5mol/L

干溥秆3787如何使碘化铅沉淀一直漂浮 -
华文详13488271923 ______ 改变溶剂的成分,因为碘化铅的密度6.16,所以只能增加溶剂的粘度来解决.可以在成品的分散剂中加一定量的甘油(到底是多少还是自己实验吧).