常见原子半径表

阴垂采966几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、 - 3 - 2下列叙述正确的是 -
鄂洁霄19562531974 ______[选项] A. X、Y元素的第一电离能 X

阴垂采966几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/nm0.1300.1180.0750.073主要化合价+ -
鄂洁霄19562531974 ______ x化合价为+2价,应为第ⅡA族元素,y的化合价为+3价,应为第ⅢA族元素,根据同周期元素从左到右逐渐减小可知x、y在同一周期,z的最高价为+5价,应为第ⅤA族元素,z、w应与x、y同周期,如为下一周期,则原子半径大于x、y,A.x、y同周期,y为第ⅢA族元素,x为第ⅡA族元素,金属性x强于y,所以与稀盐酸反应的剧烈程度:X>Y,故A错误;B.z、w可为第二周期或第三周期元素氮气和氧气不能直接化合,故B错误;C.y如为Al,则不能和弱碱和弱酸如硅酸反应,故C错误;D.同周期从左到右非金属性增强,所以Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物的稳定性,故D正确. 故选D.

阴垂采966原子有多大?
鄂洁霄19562531974 ______ 各种元素的原子大小不同的, 常见主族元素原子半径大小公式 对于第二周期的元素,原子半径公式为: R=1.4n–根号[(n–1)a]–1 (除Li外) 对于3~7周期的元素,原子半径公式为: R=1.4n–根号[(n–1)a] n为周期数;a为主族数. 注;开根号时只保留一位小数,适用于主族元素.

阴垂采966几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素 -
鄂洁霄19562531974 ______ L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg,X和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,X的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素,M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据半...

阴垂采966几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表: 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0 -
鄂洁霄19562531974 ______ 短周期元素,L、R都有最高正价+2,没有负价,二者处于ⅡA族,且L的原子半径较大,故L为Mg、R为Be;X、T都有-2价,处于ⅥA族,且X的原子半径较大,故X为S元素、T为O元素;M只有最高正价+3,没有负价,二者处于ⅢA族,原子半径大于S原子,故M为Al,A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径r(Al3+)B.同周期自左而右元素金属性减弱,同主族自上而下元素金属性增强,故Mg的金属性最强,故B错误;C.煤和石油中都存在S元素,故C错误;D.L2+的核外电子数为12-2=10,X2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,故D错误,故选A.

阴垂采966化学 原子半径大小比较
鄂洁霄19562531974 ______ 可以,氧原子在周期表的第2层,钠原子在第3层. 根据周期表的原理,同一层中,原子半径从左到右依次减小;同一数列(族)中,原子半径依次增大.所以Li(锂)原子半径比氧原子大,而钠原子的半径比锂原子大,所以可以比较. 一般情况下,都是根据这两条规律来比较原子半径的大小.

阴垂采966经常用到的原子半径有三种,即()半径、()半径、()半径.
鄂洁霄19562531974 ______ 共价半径、金属半径、范德华半径.

阴垂采966一道比较原子半径的化学题
鄂洁霄19562531974 ______ 比较原子半径通常有以下题型: 1.同周期元素:同周期元素从左到右原子半径逐渐减小(除稀有气体元素) 2.同主族元素:同主族元素从上到下电子层数逐渐增多,故半径越来越大. 3.原子序数不同而电子层结构相同的离子半径比较: 对于阳离子,原子序数越大,所带正电荷越多,吸电子也越紧,故半径越小; 对于阴例子,原子序数越小,意味着质子数越少,而电子数较多,因而吸电子能力越弱,离子半径越大. 举个例子:O2- F- Na+ Mg2+,这些离子有相同的电子层结构,即都为”28”结构,原子序数逐渐增大,但都吸附相同个数的电子,故谁的质子多,谁吸附得越紧,半径越小.因此,上述四个离子的半径逐渐减小.

阴垂采966部分短周期元素的原子半径及常见化合价如表:元素代号ZMQRTX原子半径/nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102常见化合价+4, - 4+2+4, - 4 - 1,+7 - 2+6, - 2根据要... -
鄂洁霄19562531974 ______[答案] 主族元素中,元素最高化合价与其族序数相等,最低负价=族序数-8,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,同一主族元素,原子半径随着原子序数增大而增大,根据元素化合价知,Z、Q属于第IVA族,且Z原子半径...

阴垂采966原子的半径大小怎么比较?要常用的方法 -
鄂洁霄19562531974 ______[答案] 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大. 对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,...