常见的歧化反应方程式

天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲

一．参考教材

杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。

二．考试基本要求

本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。

三．考试大纲

（一）化学热力学部分：

第1章化学反应中的质量关系和能量关系

了解1.物质聚集状态的基本概念

理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义

理解* 3. 热化学方程式基本概念

掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算

理解* 5.Hess定律的应用

第2章化学反应的方向、速率和限度

理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程

掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响

掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理

掌握** 4.化学平衡的有关计算

（二）溶液中的化学反应部分：

第3章酸碱反应和沉淀反应

理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念

掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算

掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算

理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算

掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算

第4章氧化和还原反应与应用电化学

掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式

理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理

掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法

掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用

掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱

掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向

（三）结构化学部分：

第5章原子结构与元素周期性

了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系

掌握**2.四个量子数的意义及取值规律

掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置

理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化

第6章分子结构与性质

了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）

掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例

理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性

理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象

（四）配位化学部分：

第8章配合物的结构和性质

掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名

掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算

（五）元素化学部分：

第10章碱金属和碱土金属元素

了解1.碱金属和碱土金属的重要反应

理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质

掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律

第11章卤素和氧族元素

了解1.卤素的通性和氟的特殊性

掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）

掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律

掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应

掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应

第12章氮族、碳族和硼族元素

理解* 1.氨和固体铵盐的性质

掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质

掌握**3.锡和铅盐类的性质

了解4.对角线规则

第13章过渡元素（一）

掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质

掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性

掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应

掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定

四、试卷结构

1、考试方式

考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。

2、题型结构

题型 每题（空）分值

填空题 2

选择题 2

判断题 1

配平反应 2

综合计算题 10-15

匡虽新2757化学中歧化反应是什么? -
訾鸿喻19474615413 ______ 若某物质a中含有A元素,处于中间价态,发生化学变化后,产物中A既升高了价态又降低了价态(在不同产物中),就说A元素发生了歧化,物质a发生了歧化反应. 希望采纳

匡虽新2757磷溶于碱中发生歧化反应反应方程式 -
訾鸿喻19474615413 ______[答案] 白磷可溶于热的浓碱溶液,生成磷化氢和次磷酸二氢盐 以NaOH为例,方程式: P4 + 3NaOH + 3H2O== PH3↑ + 3NaH2PO2

匡虽新2757关于高中化学歧化反应和双水解反应我这个部分学的不太好,有关基础的就行, -
訾鸿喻19474615413 ______[答案] 在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应. 例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+...

匡虽新2757歧化的歧化反应 -
訾鸿喻19474615413 ______ 一般歧化反应涉及的范围很广,不仅有机化合物,如烷基芳烃(烷基苯、烷基萘等)、烯烃、烷烃、醛类、酸类等可以进行歧化反应,而且有些无机化合物也可进行歧化反应,如2CO─→CO2+C,但此反应尚无工业意义. 催化剂 所用催化剂因...

匡虽新2757化学反应中的歧化反应是究竟什么?
訾鸿喻19474615413 ______ 同一反应物的氧化还原反应、①同一反应物中、不同元素之间的氧化还原反应如kclo3分解②同一反应物中、同种元素不同价态之间的氧化还原反应、如硝酸氨分解③同一反应物中、同种元素同一价态之间的氧化还原反应、如氯气和氢氧化钠反应、 在这类反应中、某一元素的化合价一部分升高了、另一部分降低了这类氧化还原反应叫歧化反应

匡虽新2757氧化还原反应中的岐化反应 -
訾鸿喻19474615413 ______ 邻位转化规律:发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2,0,+4,+6价态,如果是0价参加反应时升高到临近的+4,降低到临近的—2 跳位转化规律:一般都满足邻位规律,但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态 如-2价的S如果遇到一般的氧化剂,被氧化到0价,如果遇到强氧化剂,则可能被氧化到+6价 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象

匡虽新2757求一些经典的归中、歧化反应 -
訾鸿喻19474615413 ______ 就各聚5个例子: 1.归中反应:( 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,两种元素的化合价向中间靠拢) SO2+2H2S=3S↓+2H2O, H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O, Fe+2Fe3+=3Fe2+ (铁粉把铁离子还原为亚铁离子), 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

匡虽新2757氯气的歧化反应方程式 -
訾鸿喻19474615413 ______[答案] Cl2+H2O=====HClO+HCl 或者碱性条件下Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl

匡虽新2757有许多氯的含氧酸的歧化反应我不知道详细的方程式...一.亚氯酸分解,(产物中我知道的只有二氧化氯和氯气) 二.亚氯酸盐(就用钠盐试范吧)受热爆炸分... -
訾鸿喻19474615413 ______[答案] 一,8HClO4=6ClO2+Cl2+4H2O二,没听说过这样的反应.如果生成氯酸盐,氯的化合价升高了,那谁的化合价降低了?不可能是氢,也不可能是氧.只有一种可能,那就是氯发生了歧化,生成氯气或氯化钠.方程式倒是不难写,只是没听说过...

匡虽新2757常见的歧化反应亦哪些? -
訾鸿喻19474615413 ______ 歧化反应是指,在一个氧化还原反应中,氧化和还原同时作用在一种分子内的同一价态的元素上的反应.所以,这类反应其实挺多的、比如:3S + 6NaOH ==加热==2Na2S + Na2SO3 + 3H2OCl2 + NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2等等~还有需要请追问~回答满意请采纳~