强酸电离平衡常数为1

庄琦成1076加水稀释为什么促进电离 -
盛功狄19160602369 ______ 醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离. 虽然醋酸的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的. 醋酸溶于水后,能电离出醋酸根-和H+,同时醋酸根-和H+又结合成醋酸...

庄琦成1076水解是什么? -
盛功狄19160602369 ______ 先讲无机盐类的水解如下: 正盐分四类:一.强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中.二.强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的...

庄琦成1076次磷酸(H3PO2),其结构式为,是一种精细化工产品,是一元中强酸,具有较强还原性.回答下列问题:(1) -
盛功狄19160602369 ______ (1) 是一元酸,则NaH2PO2是正盐,故答案为:正盐; (2) 是一元酸,电离方程式为H3PO2?H2PO2-+H+,平衡常数为K= c(H2PO2?)*c(H+) H3PO2 ,故答案为:K= c(H2PO2?)*c(H+) H3PO2 ; (3)该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,设反应产物中P的化合价为x,根据化合价升降相等可得,4*(1-0)=1*(x-1),解得x=5,所以氧化产物为+5价的H3PO4,反应的离子方程式为H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+, 故答案为:H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+.

庄琦成1076部分弱酸的电离平衡常数如表:弱酸 HCOOH HNO2 H2S H2SO3 H2C2O4 电离平衡常数(25℃) K=1.8*10 - 4 K=5.1*10 - 4 K1=9.1*10 - 8K2=1.1*10 - 12 K1=1.... -
盛功狄19160602369 ______[答案] (1)亚硝酸溶液中存在电离平衡,所以亚硝酸是弱酸,亚硝酸电离生成氢离子和亚硝酸根离子,所以电离方程式为HNO2⇌H++NO2-, 故答案为:HNO2⇌H++NO2-; (2)相同温度下,酸的电离平衡常数越小,其酸性越弱,弱酸的酸性越强,其酸根离子...

庄琦成1076已知25℃时,醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为弱电解质 CH3COOH HClO HF H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 Ka=1.8*10 - 5 Ka=3.0... -
盛功狄19160602369 ______[答案] (1)亚硫酸是二元弱酸,存在电离平衡,电离方程式为H2SO3⇌H++HSO3-,HSO3-⇌H++SO32-,故答案为:H2SO3⇌H++HSO3-,HSO3-⇌H++SO32-; (2)上述5种酸中,H2SO3的电离平衡常数最大,其酸性最强,所以相同物质量浓度、相同体积的上...

庄琦成1076已知在25℃时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为:碳酸     K1=4.30*10 - 7         K2=5.61*10 - 11亚硫酸   K1=1.54*10 - 2   ... -
盛功狄19160602369 ______[答案] (1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3),故答案为:c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3);(2)H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离...

庄琦成1076苯酚钠与少量二氧化碳反应为什么生成碳酸氢钠 -
盛功狄19160602369 ______ 简单的说,碳酸相对更容易与氢离子分开,形成碳酸氢根和氢离子,而反过来,氢离子和碳酸氢根结合形成碳酸的能力相对要弱一些,而苯酚的氢离子相比碳酸稍难些分离,而氢离子和苯酚根相比碳酸氢根稍容易些结合成苯酚,而碳酸氢根非常...

庄琦成1076电离平衡常数?电离和水解的区别是?气体的平衡常数K和溶液的电离平衡有点混 溶液的电离平衡常数怎么算 -
盛功狄19160602369 ______[答案] 对于一般可逆反应aA + b B ======可逆==== gG + hH平衡时K=( (G)^g * (H)^h )/( (A)^a * (B)^b )其中(G)(H)等表示 物质G、H的浓度 K是平衡常数上述:在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比,是一...

庄琦成1076下表是室温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数Ka或Kb,请回答下面问题:酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.7*10 - 5mol•L - 1HNO27.1*10 - 4mol•... -
盛功狄19160602369 ______[答案] (1)相同条件下,酸的电离平衡常数越小,则酸的酸性越小,根据电离平衡常数知,酸的酸性最弱的是HCN,故答案为:HCN; (2)A.醋酸的电离是吸热反应,升高温度醋酸电离,其电离平衡常数增大,故错误; B.加水稀释促进醋酸电离,温度不变,...

庄琦成1076...是一种精细化工产品,是一元中强酸,具有较强还原性.回答下列问题:(1)NaH2PO2是正盐还是酸式盐?______(2)写出H3PO2电离平衡常数Ka的数... -
盛功狄19160602369 ______[答案] (1)是一元酸,则NaH2PO2是正盐,故答案为:正盐; (2)是一元酸,电离方程式为H3PO2⇌H2PO2-+H+,平衡常数为K= c(H2PO2−)*c(H+) H3PO2,故答案为:K= c(H2PO2−)*c(H+) H3PO2; (3)该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化...