归中反应和歧化反应配平

卫壮径4777归中反应与歧化反应不能交叉什么意思 怎么避免交叉 怎么解决这类问题【即怎么配平方程式】急请多举几个例子 并写清配平的过程 -
潘贫拜13468033615 ______[答案] 归中反应 同一元素的化合价由两边向中间价态移动 例2H2S+SO2=2S+2H2O 歧化反应 同一元素的化合价由中间向两边价态移动 CL2+H2O=HCL+HCLO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 生成物与反应物的化合价一旦交叉生成物就会再参加反应,...

卫壮径4777岐化反应和归中反应能用电子守恒配平吗? -
潘贫拜13468033615 ______ 在高中的学习阶段,氧化还原反应中不能用电子进行常规配平的只有歧化反应和归中反应,岐化反应和归中反应往往需要利用得失电子守恒来确定氧化剂和还原剂的比例,还要结合元素守恒法推出各化学式前面的化学化学计量数.

卫壮径4777歧化反应和归中反应是什么?问:歧化反应和归中反应是什么,求配合方
潘贫拜13468033615 ______ 某元素在一个反应中其化合价有升高也有降低则该反应为歧化反应;如果某元素反应物中呈现两种不同价态反应后形成中间价态则为归中反应 NaH+H2O===NaOH+H2↑(歧化) NaH+H2O===NaOH+H2↑(归中)

卫壮径4777高中化学的氧化还原方程式的配平方法主要有哪几步? -
潘贫拜13468033615 ______[答案] 氧化还原反应方程式的常见类型及其配平方法1.关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平:例FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O2.关于歧化和归中反应的配平:例Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O P+CuSO 4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4...

卫壮径4777高中氧化还原反应有什么配平方法或技巧吗? -
潘贫拜13468033615 ______ 高中氧化还原反应配平方法或技巧:主要以谁为标准:1.部分被氧化或被还原以生成物为标准.2.归中反应以反应物为标准.3.歧化反应以生成物为标准.4.自身氧化还原反应以生成物为标准.5.电子守恒,即失电子总数等于得电子总数.例:Cl2+NaOH----NaClO3+NaCl+H2O此反应为歧化反应,以NaClO3和NaCl中的Cl为标准.所以升高1*5;降低1*1;根据化合价升降相等,则NaClO3前放1,NaCl前放5.再观察法配平,就有:3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

卫壮径4777哪位高人能为我解释一下归中反应和歧化反应,拜托举几个例子吧,我化学很差,谢谢啦 -
潘贫拜13468033615 ______[答案] 归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价在生成物中变成两种反应物中该元素化合价的中间一个价态(就是说生成物的价态在反应物两种价态之间) 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O Cl的化合价一开始有-1和+5两...

卫壮径4777氧化反应常见规律有 -
潘贫拜13468033615 ______[答案] 1、守恒律:发生了电子的转移. 应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式. 2、强弱律,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物. 应用:①用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的...

卫壮径4777谁能给我讲讲如和拿氧化还原反应配平方程式.详细些额,多举几个例子,拿难一些的方程式
潘贫拜13468033615 ______ 1.一般氧化还原反应 不同物质中,不同元素之间发生电子转移,作为氧化剂的反应物全部被还原,作为还原剂的反应物全部被氧化,这样的反应我们称为一般氧化还原反应. 这类反应,宜以氧化剂和还原剂为基准分析配平. 例1:配平 FeS2 + ...

卫壮径4777高一化学 各种类型氧化还原反应的配平那个系数应该先写在哪里 比如说归中反应啊歧化反应那些的 -
潘贫拜13468033615 ______ 应该写在发生单一化合价升降的元素前面,比如SO2和H2S反应生成单质S,系数应先按得失电子守恒写在SO2和H2S的前面,最后再配平单质S.有些反应是需要自己分析判断的,多练几个就好了.当然,最后别忘记用观察法配平没有参与氧化还原过程中的物质哦.

卫壮径4777高一化学 关于氧化还原反应 -
潘贫拜13468033615 ______ 其实什么电子什么的就是要看化合价.无论做什么题都要落到化合价上就好看了.而电子的转移就是化合价的转移乘以前面的化学计量数了.一个反应中的电子和失电子的数目是一样的.也就是化合价升降总数是一样的.这个地方很重要,包括...