怎么判断谁提供空轨道

房花晴1410NH3.BF3是谁提供孤对电子,空轨道?还有CUSO4.H2O算不算配合物啊?中间的.FE(SCN)3又是不是啊?怎么快速判断出来? -
宁砌杜18372643001 ______[答案] N提供,N与三个H成共价键之后,还剩下一对电子, B与三个F成共价键后,外围有6个电子,还剩下两个电子的空轨道, 于是N的一对电子,填到B的空轨道里面

房花晴1410怎么判断是否有配位键,化学式没有括号的,如Na3AIF6 -
宁砌杜18372643001 ______ 配位键,又称配位共价键,或简称配键,是一种特殊的共价键.当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应,另一原子提供空轨道时,就形成配位键.配位键形成后,就与一般共价键无异.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物:图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子. 正价的写在前,负价的写在后,让后两个价态的最简比交叉写在元素的右下角.

房花晴1410书写配位键 -
宁砌杜18372643001 ______ 书写配位键时,是提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子. 相当于配位原子将孤电子对给予了中心原子,比如NH4+ H+ ← :NH3

房花晴1410怎样判断分子或离子的中心原子是哪一个??(最好能举例说明一下) -
宁砌杜18372643001 ______ 提供空轨道的原子是中心原子,如三氟化硼,硼提供3个空轨道给氟

房花晴1410高中化学,在三氯化铁里,为什么是三价铁提供空轨道,怎么看的 -
宁砌杜18372643001 ______ 离子化合物的稳定性是根据其是否容易反应来判断.而这有分为氧化性和还原性,氧化性越强越不稳定,所以浓硫酸比盐酸不稳定;还原性越强也越不稳定,所以钠比镁不稳定.所以一般比较稳定性,要么是同时比较几种物质的氧化性,要么是同时比较几种物质的还原性,应该没见过比较钠和氧气的稳定性吧.这里三价铁与二价铁化合物的稳定性比较,应该是指正常情况下物质放置时与空气中氧气反应难易的比较.所以就是比较氧化性,在空气中三价铁不会再被氧化,而二价铁长期放置后会与空气中的氧气,水,生成氢氧化铁沉淀.根据这一实验事实,三价铁比二价铁稳定.

房花晴1410四羰基镍中镍原子与羰基之间键的类型应该怎么判断?是配位键 镍不是挺满的么 哪个空轨道啊 -
宁砌杜18372643001 ______[答案] 配位键嘛……Ni提供空轨道,C提供电子对进行配位 sp3杂化

房花晴1410如何判断是否存在配位键 -
宁砌杜18372643001 ______ 就是一个共价键中的俩个电子都是由某个原子提供的,不是通常的共价键那样各提供一个,这种键长存在于金属的配合物中,如 [Ag(NH3)2]+ , [Cu(H2O)6]2+等 这里NH3与Ag+离子就是靠配位键结合的,H2O与Cu2+也一样 两个原子形成共价键的特殊形式 一者提供孤对电子 一者提供空轨道

房花晴1410解释一下配位键中什么叫做提供空轨道 -
宁砌杜18372643001 ______ 原子核外电子分层排布,而在能层里由划分为s/p/d/f……能级,每个能级内又含有若干个轨道.有些原子A最外层电子较少就有轨道空着,特别是过渡金属阳离子或氢离子.而有有些离子或分子中的原子B存在孤电子对,填入原子A的空轨道,形成A、B原子的共用电子对,就形成了配位键.

房花晴1410请问第三题,怎么判断哪个是配合物啊? -
宁砌杜18372643001 ______ 选C.硝酸铵中铵根中含有配位键,但是不是配合物 配合物是一类具有化学结构的化合物,由中心原子和配体组成. 一般的配合物会有内界和外界,内界会用中括号括起来;部分配合物则只有内界,如Fe(SCN)3 判定配合物可以对化合物的结构式进行研究,如果发现键数“有问题”,就可能是配合物. 看里面的共价键是原子间共用电子形成的,还是一方提供孤对电子,另一方带有接受孤对电子的空轨道而形成的.共用电子的是普通共价键.而电子仅由一方提供的是配位键.比如硫酸四氨合铜( 【Cu(NH3)4】SO4 )、氢氧化二氨合银( 【Ag(NH3)2】OH )、四羟基合铝酸钠( Na【Al(OH)4】 )等

房花晴1410关于lewis酸碱理论在做题目的时候我该如何知道哪个化合物是接受外来电子对的,哪个是提供外来电子对的? -
宁砌杜18372643001 ______[答案] 1、接受电子对者,必须有可用的空轨道.具有路易斯酸性的物质有:① 金属离子:由于金属离子失去了电子,有可用的空轨道,故通常金属离子是电子对的接受者,如 Fe2+、Fe3+、Cu2+ ···,但是碱金属、碱土金属的离子,由于...