怎么判断轨道杂化类型
天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲
一.参考教材
杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》,高等教育出版社,2011年版。
二.考试基本要求
本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识,分为掌握、理解、了解三个层次。了解:对所列知识内容有初步的认识,会在有关问题中进行识别和直接应用;理解:对所列知识内容有理性的认识,能够解释、举例或变形、推断,并利用所列知识解决简单问题;掌握:对所列知识内容有较深刻的理性认识,形成技能,并能利用所列知识解决有关问题。
三.考试大纲
(一)化学热力学部分:
第1章化学反应中的质量关系和能量关系
了解1.物质聚集状态的基本概念
理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能(内能)的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义
理解* 3. 热化学方程式基本概念
掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算
理解* 5.Hess定律的应用
第2章化学反应的方向、速率和限度
理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程
掌握**2.浓度(或分压)、温度、催化剂对化学反应速率的影响
掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理
掌握** 4.化学平衡的有关计算
(二)溶液中的化学反应部分:
第3章酸碱反应和沉淀反应
理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念
掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算
掌握**3.解离平衡移动,同离子效应、缓冲作用概念及相关计算
理解* 4.盐类水解反应,水解常数概念及相关离子浓度计算
掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点,溶解度、溶度积概念,沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算
第4章氧化和还原反应与应用电化学
掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式
理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念,原电池的组成和工作原理
掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法
掌握**4.影响电极电势的因素,以及能斯特方程的使用
掌握**5.根据电极电势判断反应的方向,比较氧化剂、还原剂的相对强弱
掌握**6.元素电势图的应用,利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向
(三)结构化学部分:
第5章原子结构与元素周期性
了解1.原子核外电子运动状态的基本特点,原子轨道和波函数,电子云和概率密度的概念和关系
掌握**2.四个量子数的意义及取值规律
掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置
理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化
第6章分子结构与性质
了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征(方向性,饱和性)和共价键类型(σ键π键)
掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例
理解* 3.分子轨道理论,分子外的电子分布,判断顺磁性物质以及稳定性
理解* 4.分子间力分类,判断极性分子、非极性分子,用分子间力和氢键解释现象
(四)配位化学部分:
第8章配合物的结构和性质
掌握**1.配合物基本概念,配合物的组成与命名
掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算
(五)元素化学部分:
第10章碱金属和碱土金属元素
了解1.碱金属和碱土金属的重要反应
理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质
掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律
第11章卤素和氧族元素
了解1.卤素的通性和氟的特殊性
掌握**2. 卤化氢的制备和性质(还原性、热稳定性,卤氢酸的酸性)
掌握**3.氯的含氧酸(次氯酸、氯酸、高氯酸)及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律
掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应
掌握**5.硫的含氧酸(亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸)及其盐的相应反应
第12章氮族、碳族和硼族元素
理解* 1.氨和固体铵盐的性质
掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质
掌握**3.锡和铅盐类的性质
了解4.对角线规则
第13章过渡元素(一)
掌握**1.Cr(Ⅲ)化合物的性质,Cr(Ⅵ)化合物的性质
掌握**2.重铬酸盐的难溶性,CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性
掌握**3.Mn2+,MnO4-重要反应
掌握**4 .CrO42-,Cr3+,Mn2+的鉴定
四、试卷结构
1、考试方式
考试方式为闭卷、笔试,试卷满分为100分。
2、题型结构
题型 每题(空)分值
填空题 2
选择题 2
判断题 1
配平反应 2
综合计算题 10-15
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尹章红3585判断化合物原子轨道杂化类型的方法如题介绍,基本上高中范围内需要掌握的方法,请不要具体告诉我什么物质是什么杂化,只介绍判断的方法 -
齐荷灵13358031508 ______[答案] 这个方法仅限高中阶段使用: 看中心原子,中心原子每与其他原子成1个共价键(包括双键和三键),记作1;在此基础上,中心原子周围每存在一对孤对电子再记为1.两步判断下来,把数目加和: 和为2,则sp杂化; 和为3,则sp2杂化; 和为4,...
尹章红3585杂化轨道类型的判断越详细越好 -
齐荷灵13358031508 ______[答案] 一、分子结构,最直观,也最不准确 直线型为sp,平面或三角为sp2,四面体、三角锥或V型为sp3 二、键角,最准确,但需要数据 180为sp,120或附近为sp2,109.5或附近为sp3 三、数Σ键,仅适用于有机物中碳的杂化 周围有2个Σ键的为sp,3个为sp2,...
尹章红3585高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式就是怎么判断 是sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、 -
齐荷灵13358031508 ______[答案] 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
尹章红3585请问如何判断原子轨道是怎样杂化的? -
齐荷灵13358031508 ______[答案] 运用价层电子对互斥理论.算出中心原子价层电子对数.价层电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数—离子电荷数)除以2.价电子对数是2就是sp杂化,3就是sp2杂化,4就是sp3杂化5就是sp3d杂化,6就是sp3d2杂化…...
尹章红3585怎么判断杂化轨道的类型? -
齐荷灵13358031508 ______ 杂轨数=中心原子孤对电子对数+中心原子结合的原子数 =中心原子价电子对数(形成si ge ma 键) =(中心原子价电子对数+配位原子提供的电子数-离子带电荷数)/2o,s作配位原子时不计入总数若价电子总数为奇数以总数加一处理,如NO2属于VSEPR的AY4分子的中心原子A全取SP3杂化,AY3的原子或离子大都取SP2杂化,AY2全取SP杂化.
尹章红3585如何判断杂化轨道类型需要详细点的,最好要有准确的公 -
齐荷灵13358031508 ______ 恩..我们竞赛学过 没记错的话,应该是: 价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化 如:对于NH3: (5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详细...
尹章红3585离子的杂化轨道判断 -
齐荷灵13358031508 ______[答案] (1)s-p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型: sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.如下图(a).每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分...
尹章红3585如何判断杂化轨道类型 -
齐荷灵13358031508 ______ 根据VSEPR理论,先算出中心原子价层电子对数,然后结合成键电子对数和孤对电子对数得出杂化轨道类型.
尹章红3585可不可以根据分子的立体构型来判断它的杂化轨道类型? -
齐荷灵13358031508 ______[答案] 判断杂化轨道类型主要看杂化轨道数,杂化轨道数为2是为sp杂化,若为3是sp2杂化,若为4则是sp3杂化等等.杂化轨道数看中心原子的孤对电子数、中心子与其他原子所行成的共价键总数数.中心原子杂化轨道数==孤对电子数+共价...
尹章红3585怎样判别化合物是极性分子还是非极性分子? -
齐荷灵13358031508 ______[答案] 我想您一定已经学过了杂化轨道,应该先判断杂化轨道类型. 1、sp杂化,也就是说有两个轨道,VSEPR模型是直线. 2、sp2杂化.也就是说有三个轨道,VSEPR模型是平面三角形 3、sp3杂化.也就是说有四个轨道,VSEPR模型是四面体 根据VSEPR...