怎么比较氢键大小

田雄福2431怎样比较氢键的强弱如:N - H...O与O - H...N -
能菲景15080177085 ______ 氢键是指:氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键. 电负性的原子的电负性越强,氢键越强. 电负性在周期...

田雄福2431范德华力,氢键大小比较 -
能菲景15080177085 ______ 范德华力大于氢键 比较分子间作用力时候一般不把这两种力在一起比较,氢键只影响物质的一些物理性质,比如沸点等,在做题时候只是比较相近物质的沸点

田雄福2431试从碳原子的杂化轨道类型比较乙烷乙烯乙炔的碳氢键长短? -
能菲景15080177085 ______ 试试吧 烷烃、烯烃和炔烃中的碳分别采取sp3、sp2和sp杂化,由此使三种碳的电负性发生了变化,三键碳的电负性最大,其次是双键碳,单键碳最小 电负性越大,吸引电子对的能力越强,相对来说氢原子离碳更近,键长更短 所以是乙烷的最长,其次是乙烯,最后是乙炔.

田雄福2431分子间都有氢键怎么比较分子间作用力大小比较 -
能菲景15080177085 ______ 氢键的作用力很小,所以不属化学键.即分子间比解作用力时可忽略.

田雄福2431怎么比较环张力的大小
能菲景15080177085 ______ 根据键角来比较.正常的sp3碳,碳氢键键角109.5度.sp2碳,120度.sp碳180度.接近这些值,张力小.反之,张力大.&nbsp在有机化学中,环张力是当分子内的键结形成不正常角度时存在的不稳定类型.张力大多在小的环上,像是环丙烷和环丁烷这种其碳-碳-碳角度与近乎109°的理想值大大偏离的类型.. 由于它们的高张力,使得这些小环的燃烧热升高了.环张力是从角张力、皮策张力或构形张力,和外环张力或凡得瓦张力结合而来.角张力最简单的例子是小的环烷类像环丙烷和环丁烷,如下面所讨论的.此外,在无法被缓解的环系统中经常有重叠的情况.

田雄福2431在大学有机化学中,1.沸点高低的判断?不同类型化合物之间沸点的比较; 同种类型化合物之间沸点的比较.2.熔点,溶解度的大小判断?3.形成有效氢键的... -
能菲景15080177085 ______[答案] 1.同类型化合物之间比较:分子量或分子体积越大,沸点越高;不同类型有机物化合物比较,分子中含有羟基或羧基等基团的物质,因为能形成分子间氢键,沸点高,而且这些基团越多沸点越高. 2.一般沸点高的物质,熔点也高.有机物多难溶于水而...

田雄福2431CH4和SiO4比较,NH3和PH3比较,沸点高底的原因是什么 -
能菲景15080177085 ______[答案] 要区分这种类型题的话,要清楚分类.在分类中一般有原子晶体》离子晶体》分子晶体,在原子晶体中要比较键长的大小来判断,而离子晶体不公要比较电荷数还要比离子半径.分子晶体还要分情况,有氢键的例N.O.F 这三个的氢化物都有氢键,所以...

田雄福2431比较化学键,氢键,分子间作用力的大小 -
能菲景15080177085 ______[答案] 化学键>氢键>分子间作用力原因:化学键是共价键,离子键等,是原子与原子或离子等微观离子之间的作用力,是同一个分子内微观粒子间的作用力,最强-------------------------------------实线(表示方法)氢键是不同分子...

田雄福2431含氢键的物质怎么比较?? -
能菲景15080177085 ______ 氢键的形成,分子间产生了较强的结合力,分子就形成了缔合分子,因而是液体化合物汽化或者固体融化,必须给予额外的能量去破坏氢键,因此使得物质沸点,熔点升高.NH3,H2O,HF的沸点都比同族氢化物的沸点高就是这个原因. 氢键的强弱与元素电负性有关.半径越小电负性越大,氢键越稳定.如F-H…F>O-H…O>N-H…N

田雄福2431排列NaCl、NH3、N2、Si(原子晶体)熔点高低顺序, -
能菲景15080177085 ______[答案] 从高到低 Si NaCl NH3 N2 Si为原子晶体,一般晶体中熔点最高;NaCl为离子晶体,次之;NH3、N2同属分子晶体,但NH3中含氢键,因此高于N2,若同属于分子晶体但不含氢键的情况,就得比较分子量的大小了,分子量的大小与熔点高低成正比....