怎样配置6%盐酸计算方法

史佳洋2320用38%的浓盐酸(ρ=1.19g/cm3)配制6%的盐酸50g,需浓盐酸多少ml,需水多少ml?? -
吴府沫18098036650 ______ 解析: 浓盐酸的物质的量浓度C1=1000*d*%/M =1000*1.19*38%/36.5=12.39(mol/L) 稀释前后溶质的物质的量相等, n1=n2 设需浓盐酸体积为V1 C1V1=n2 12.39V1= 50*6%/36.5 V1=6.6*10^-3(L)=6.6(ml) 38%的浓盐酸的溶液质量为: m=dV=1.19*6.6=7.9(g) 需水的体积为: 50-7.9=42.1(ml) 答:略

史佳洋23201M的盐酸溶液应该怎样配?怎样计算?
吴府沫18098036650 ______ 一般的来说,1M也就是1N(当量).你可以按照浓盐酸的含量和分子量进行换算,一般的浓盐酸大约是11M,如果你要求不是很严格的话,稀释10~11倍大约就是1M的盐...

史佳洋2320100毫升%5的盐酸怎么配置(盐酸浓度是%36)100毫升%5的盐酸怎么配置 是怎么计算出来的?谢谢 -
吴府沫18098036650 ______[答案] V1/V2=C2/C1 所以V1/100ml=5%/36% V1=13.89ml 但不同的量筒或移液管精度不同,一般可取到13.9ml,所以就可以13.9ml 36%盐酸稀释到100ml来配置

史佳洋23206.5mol/L盐酸溶液怎么配, -
吴府沫18098036650 ______ 如果想用浓盐酸配的话,方法是这样的:浓盐酸浓度约为12mol/L,如果你想配制100mL6.5mol/L的盐酸溶液,6.5*100/12=54.2,也就是说需要54.2ml浓盐酸和45.8ml水. 这样的话,只要浓盐酸和水的体积比例为54.2/45.8,你配出来的就是6.5mol/L的盐酸溶液

史佳洋2320如何配制100 mL,6 M HCl溶液? -
吴府沫18098036650 ______ 6mol l的盐酸配制方法: 准备材料:1L容量瓶、30%HCL(浓盐酸)、一次性滴管、量筒 1、用浓盐酸稀释 配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L,先计算溶质HCl需6mol,取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可.(加水直到溶液体积为1L) 2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量:n=m/M,6=m/36.5,所得m=219g. 3、使用30%HCL配制:30%=219/X,X=730ml,所需30%HCL共730ml. 4、然后用量筒精确量取730ml 30%HCL,加入1L的容量瓶中,并用去离子水洗涤量筒,倒入容量瓶中,定容到1L摇匀就可以了

史佳洋2320配制0.1mol/l盐酸计算公式
吴府沫18098036650 ______ 配制0.1mol/l盐酸计算公式为n=c/v,n溶质的物质的量,单位mol,v是溶液的体积,单位一般为L,c是溶液的浓度,单位是mol/l.浓度是分析化学中的一个名词.含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度,以单位体积里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度.

史佳洋23207摩尔一升的盐酸怎么配置?
吴府沫18098036650 ______ 配制方法:用浓盐酸(其物质的量浓度为12mol/L)来配制浓度为7mol/L的盐酸溶液1升为例.需要浓盐酸的体积:7x1/12=0.58L=580ml因浓盐酸具有挥发性,需要比理论计算值稍多一点.取市售浓盐酸590ml,加水稀释到1升即可.

史佳洋23206mol/L盐酸溶液如何配制??500ml的纯化水加多少盐酸??如何计算?? -
吴府沫18098036650 ______ V=6*36.5*0.5/ρ/C 其中:V为取需要的盐酸量(ml) 6为需配制的6mol/盐酸 36.5为盐酸的分子量 0.5为需配制的体积500ml ρ为盐酸的密度(实验室一般为1.15~1.19) C为盐酸的浓度(实验室一般为35~38) 这就要看你实验室盐酸的浓度了.

史佳洋2320配制盐酸标准滴定溶液时,量取浓盐酸的体积是怎么计算的 -
吴府沫18098036650 ______[答案] 比如要配制1L1mol/L的盐酸,计算知需要1mol HCl,即36.5克,查看浓盐酸试剂瓶上的数据,假设其浓度为36.5%,则需要浓盐酸质量为100克,再根据浓盐酸的密度,用100克除以浓盐酸的密度即得到浓盐酸的体积了.

史佳洋2320配1升0.5mol/l盐酸,需要多少盐酸是怎么算出来的 -
吴府沫18098036650 ______[答案] 先算物质的量,n=cv=0.5*1=0.5mol 再算质量,m=nM=0.5*36.5 就行了. 如果你要算体积,肯定需要知道你最终要配制的盐酸的浓度