放热反应h大于0还是小于0

董委萧3488怎么判断化学反应吸热还是放热? -
殷坚诚18883979950 ______ 可以根据焓变 △H=H(生成物)—H(反应物) 大于0是吸热,小于0是放热

董委萧3488计算一个化学方程式是放热还是吸热时,为什么有的用反应物减去生成物 -
殷坚诚18883979950 ______ 方法一:根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系: 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,该反应为放热反应. 反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,该反应为吸热反应. 方法二:反应物具有的键能总和与...

董委萧3488△H是什么概念?? -
殷坚诚18883979950 ______ ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 ΔH=ΔU+PV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出...

董委萧3488△H =反应物键能 - 生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. -
殷坚诚18883979950 ______[答案] 在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量

董委萧3488如何判断放热反应还是吸热反应 -
殷坚诚18883979950 ______ Q大于零是放热,小于零是吸热.还有用H表示的大于零是吸热,小于零是放热(这个H是根据反应前后反应物和生成物的总能量来定义的所以有点不同).

董委萧3488反应热中,为什么H大于零时为吸热? -
殷坚诚18883979950 ______[答案] 在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能...

董委萧3488ΔH是什么意思.大于小于0分别表示什么? -
殷坚诚18883979950 ______ ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH大于0,表示反应吸热.ΔH小于0,表示反应放热.

董委萧3488吸热反应的△H为什么小于0 -
殷坚诚18883979950 ______ 吸热反应的△H大于零. 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.其符号记为△H,单位为kJ/mol.规定吸热反应的焓变大于零,放热反应的焓变...

董委萧3488关于可逆反应 什么正向平衡 反向平衡 能否举几个实例这部分内容应该是在什么时候学的? -
殷坚诚18883979950 ______[答案] 如果正反应是吸热反应 即△H大于0 升温 化学平衡即向正向移动 反之 若△H小于0 即放热反应 降低温度 平衡向着放热方向移动 正反应吸热那么逆反应一定放热 其次增大反应物浓度或者减小产物浓度都可以是平衡正向移动 但前提是减小浓度并不是...

董委萧3488下列说法中,正确的是( ) -
殷坚诚18883979950 ______[选项] A. 放热的自发过程都是熵值减小的过程 B. 吸热的自发过程常常是熵值增加的过程 C. 水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向 D. 只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的