晶格能与熔点的关系
庄窦匡4433什么是“晶格能”? -
屠段敬17062509343 ______ 回答: 晶格能 又称点阵能.被定义为在0K、1个标准压力下, 1mol离子晶体转化成相互无限远离的气态离子时内能的变化值,用符号L0表示. (1mol) MXn Mn+(g)+nX-(g) L0=△U0θ 一般地,为了方便,设LT=L0 设此过程中的焓变为△HTθ△...
庄窦匡4433原子结构、晶格能
屠段敬17062509343 ______ MgO>CaO>KCl>NaCl 通常,离子型化合物的晶格能愈大,其熔点愈高.影响晶格能的主要原因是离子的半径和电荷.Mg2+和O2-半径小,电荷数多,晶格能最大,故熔点最高.K+半径比Na+大,所以KCl的晶格能比NaCl小,熔点低
庄窦匡4433离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小.判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( ) -
屠段敬17062509343 ______[选项] A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl
庄窦匡4433氟化钠的熔点比溴化钠高,这样规律主要原因是什么?就问这两个离子化合物的关系! -
屠段敬17062509343 ______[答案] 离子晶体的熔点高低,取决于离子键的强弱(用晶格能U表示).晶格能大小取决于离子半径与所带电荷数的多少,离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大.二者所带电荷相同,差异在于氟离子半径比溴离子小,故熔点高.
庄窦匡4433下列大小关系正确的是( ) -
屠段敬17062509343 ______[选项] A. 晶格能:NaCl
庄窦匡4433化学键与熔沸点到底有什么关系? -
屠段敬17062509343 ______ 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定). 非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点. ① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体...
庄窦匡4433能向我讲解一下晶格能吗? -
屠段敬17062509343 ______[答案] 在标准状况下(101 325Pa和25℃),由相互远离的气态离子或分子形成1mol化合物晶体时所释放出的能量. 晶格能是衡量晶体中离子间或分子间结合能力大小的一个量度,是阐明晶体物理、化学性质的重要物理量.晶格能越大,晶体的熔、沸点越高...
庄窦匡4433下面的排序错误的是( ) -
屠段敬17062509343 ______[选项] A. 晶体熔点由高到低:MgO>H2O>NH3 B. 熔点由高到低:金刚石>生铁>纯铁>钠 C. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
庄窦匡4433NaF的熔点______的熔点(填>、=或<),其原因是______. -
屠段敬17062509343 ______[答案] 组成离子化合物的阴阳离子的半径越小、电荷数越大,晶格能越大,离子化合物的熔点越高,NaF和均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,晶格能较小,因此熔点较低. 故答案为:>;二者均为离子化合物,且电荷数均...
庄窦匡4433几个金属氧化物熔点的比较为什么Na2O的熔点比CaO和K2O的低.而MgO比CaO的高?晶格能怎么比较? -
屠段敬17062509343 ______[答案] MgO的比CaO的高,可以用晶格能解释:Mg2+的离子半径比Mg2+的离子半径小.离子半径越小,晶格能越大.所以晶格能MgO>CaO,所以熔点MgO>CaONa2O的熔点比K2O低,这个用晶格能没法解释.如果只看晶格能,结论正好相反.受离子极...