晶格能大小比较方法

卓信滕4530离子化合物晶格能大小怎么比? -
闾才贡19790082430 ______[答案] 比较他们的粒子半径和核电荷数

卓信滕4530如何判断晶格能的大小
闾才贡19790082430 ______ 晶格能主要是离子间的静电作用能和电子云之间的排斥能,晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径

卓信滕4530电荷多 半径大的物质 怎么比较晶格能 -
闾才贡19790082430 ______ 你所说的“半径小,电荷多的,晶格能大”只是一个一般规律,有些化合物并不符合这一结论. 晶格能还与晶体的构型,如6配位的NaCl型离子晶体,8配位的CsCl型离子晶体,还有4配位的晶体.它们的构型不同也会影响到晶格能,还有形成晶体的离子的电子层结构,不同导致离子之间的相互影响,产生离子极化现象等等都会影响到离子晶体的晶格能. 一般情况下,我们以实际测定的数据为准.当然在高中教学和考试中,在没有给出相应信息时,我们只能根据你说的“一般规律”.而你所说的现象,在没有给出数据的情况下,是没有办法比较晶格能大小的.

卓信滕4530氟化钙和氯化钾,哪一个晶格能更大?熔沸点更高? -
闾才贡19790082430 ______ 晶格能为拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.影响因素有:离子的电荷数和离子半径,对晶体构型相同的离子化合物离子电荷数越大,离子半径越小,晶格能越大,离子键越强,晶体越稳定,离子晶体的熔、沸点越高,硬度越大.所以做这一类型的题时,先判断给出的物质是否属于相同的晶体构型,然后再根据离子电荷数和离子半径进行比较. 在这一题中,氯化硼属于分子晶体,氯化钾、氟化钙、氧化镁、均属于离子晶体,离子半径:K>Ca>Mg,Cl>F>O,所带电荷:K<Ca=Mg,所以晶格能大小顺序为:氧化镁>氟化钙>氯化钾>氯化硼

卓信滕4530MgCl2 和SrCl2的晶格能谁大 -
闾才贡19790082430 ______[答案] 晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于SrCl2Mg2+带2个电荷 离子半径又小于Sr2+所以MgCl2的晶格能大于SrCl2 ,比较离子晶体熔沸点都要提到...

卓信滕4530离子晶体之间,离子键大小的怎么比较MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3 从半径的角度出发 我觉得很对啊 -
闾才贡19790082430 ______[答案] MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3 对的,可从半径的角度理解. 离子晶体之间,离子键大小即比较晶格能的强弱,它与离子半径和离子电荷数有关.现在阳离子都是带2个单位正电荷,阴离子都是带2个单位负电荷.这一点认为相同. 再比较离子半径:...

卓信滕4530 下列物质中晶格能大小比较正确的是( ) A、BaO>CaO>MgO B、NaF>NaCl>NaBr C、NaI>MgO>BaO D、PbS>ZnS>MgO -
闾才贡19790082430 ______[答案] 分析: 晶格能主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大. 其次就是离子半径,离子半径越小,晶格能越大.再次是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降.高中阶段只要考虑前两个因素. A、三种化合物所带...

卓信滕4530下列物质中晶格能大小比较正确的是
闾才贡19790082430 ______ 答案B 试题分析:四个选项中都是离子晶体,晶体构型相同的离子晶体,核间距越小晶格能越大.所以B选项正确.考点:晶格能点评:晶格能的大小和核间距相关,比较原子半径来比较核间距.

卓信滕4530下列物质中晶格能大小比较正确的是( ) -
闾才贡19790082430 ______[选项] A. BaO>CaO>MgO B. NaF>NaCl>NaBr C. NaI>MgO>BaO D. PbS>ZnS>MgO

卓信滕4530晶格能大小氟化钠,氯化钠溴化钠碘化钠 -
闾才贡19790082430 ______ 氟化钠大于氯化钠大于溴化钠大于碘化钠 晶格能看半径