析氢腐蚀图表

文慧废2317析氢腐蚀和吸氧腐蚀的普遍性是什么啊 -
纪郎吉13851513873 ______ 1,析氢腐蚀:在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀——(“析”出氢);发生如下电化学反应: 阴极(活性金属)被氧化M-2e-=M2+ ; 阳极:溶液中的H 被还原2H++ 2e-=H2↑ ,. 2,吸氧腐蚀:金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀——(“吸”收氧); 如钢在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀,其电极反应如下: 阴极(金属):2M - 4e = 2M2+ 阳极:2H2O + O2 + 4e = 4OH- .

文慧废2317析氢腐蚀的影响条件 -
纪郎吉13851513873 ______ a是单位时的过电位值.文献中常称为氢过电位.金属电极材料的种类对析氢反应的a值有重大影响.按|a|的大小可划分:高氢过电位金属(如Hg,Pb,Zn,Cd) 中氢过电位金属(如Cu,Fe,Ni) 低氢过电位金属可知,a值反映了交换电流密度i0大小.(随着i0增大,|a|减小) b称为Tafel斜率,与金属材料和溶液关系很小,故各种金属表面上析氢反应的b值相差不大.b=118mV (? = 51.24mV),这是一个典型的数值.对单电子反应n = 1,取传递系数?α = 0.5,在25℃,可以算出b=118mv.析氢腐蚀的控制类型

文慧废2317右图是探究铁发生腐蚀的装置图.开始时发生的是什么类型的... - 上学吧
纪郎吉13851513873 ______ ①钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀.其电极反应如下: 负极:Fe - 2e = Fe²﹢ 正极:2H₂O + O₂ + 4e = 4OH﹣ 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀. ②钢铁在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀.其电极反应如下: 负极:Fe - 2e = Fe²﹢ 正极:2H﹢+2e=H₂↑

文慧废2317吸氧腐蚀和析氢腐蚀的金属条件是什么?比如Cu能析氢么? -
纪郎吉13851513873 ______ 你好, Cu是不会发生析氢腐蚀的,发生析氢腐蚀的金属在金属活动顺序表上至少排在H之前,析氢腐蚀的本质是可以看成金属与酸反应. 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!

文慧废2317怎么解释析氢腐蚀的化学反应过程?
纪郎吉13851513873 ______ 电极反应负极(铁):铁被氧化Fe-2e-Fe2+正极(碳或碳化铁):溶液中的H+被还原2H++2e-H2↑结果最后氢气在碳的表面放出,铁被腐蚀,所以叫析氢腐蚀

文慧废2317求析氢腐蚀条件及正极反应式,吸氧腐蚀条件及正极反应式 -
纪郎吉13851513873 ______[答案] 以铁的腐蚀为例: 析氢腐蚀:(条件是与酸性电解质溶液接触) 负极:Fe - 2e- == Fe2+ 正极:2H+ + 2e- == H2(气体) 吸氧腐蚀:(条件是与中性或碱性电解质溶液接触,并且能接触到氧气) 负极:2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正极:O2 + 4e- + 2H2O =...

文慧废2317电化学中的“析氧腐蚀”,“析氢腐蚀”是咋回事?(详解)
纪郎吉13851513873 ______ 注意:是吸氧腐蚀 和 析氢腐蚀 吸氧腐蚀是指金属做负极,惰性非金属作正极的一类原电池反应,例如铁生锈的反应就是吸氧腐蚀,铁做负极,铁中的杂质等物质作正极,正极发生反应O2 + 4e- +2H20 = 4OH-,吸收氧气 负极发生反应Fe - 2e- = Fe2+ 析氢腐蚀是指以酸为电解液的一类原电池反应,例如铁-锌,稀硫酸为电解液的原电池,正极发生反应2H+ + 2e- = H2,析出了氢气 负极发生反应Zn - 2e- = Zn2+

文慧废2317析氢腐蚀控制方法 -
纪郎吉13851513873 ______ 析氢腐蚀是金属表面存在或接触酸性水膜造成的,控制方法一是与之隔绝,例如加油漆涂层或不被腐蚀的不锈钢涂层;二是电化学保护法,与比其活泼的金属接触,这样自身就成为负极得到保护,例如船体外皮附加的锌块

文慧废2317电化学腐蚀的析氢腐蚀和析氧腐蚀方程式各是什么?
纪郎吉13851513873 ______ 吸氧:O2+2H2O+4E~=4H2O 吸氢:2H正+2E~=H2(酸性条件下)