标准生成平衡常数
天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲
一．参考教材
杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。
二．考试基本要求
本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。
三．考试大纲
（一）化学热力学部分：
第1章化学反应中的质量关系和能量关系
了解1.物质聚集状态的基本概念
理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义
理解* 3. 热化学方程式基本概念
掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算
理解* 5.Hess定律的应用
第2章化学反应的方向、速率和限度
理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程
掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响
掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理
掌握** 4.化学平衡的有关计算
（二）溶液中的化学反应部分：
第3章酸碱反应和沉淀反应
理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念
掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算
掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算
理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算
掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算
第4章氧化和还原反应与应用电化学
掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式
理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理
掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法
掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用
掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱
掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向
（三）结构化学部分：
第5章原子结构与元素周期性
了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系
掌握**2.四个量子数的意义及取值规律
掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置
理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化
第6章分子结构与性质
了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）
掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例
理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性
理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象
（四）配位化学部分：
第8章配合物的结构和性质
掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名
掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算
（五）元素化学部分：
第10章碱金属和碱土金属元素
了解1.碱金属和碱土金属的重要反应
理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质
掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律
第11章卤素和氧族元素
了解1.卤素的通性和氟的特殊性
掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）
掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律
掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应
掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应
第12章氮族、碳族和硼族元素
理解* 1.氨和固体铵盐的性质
掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质
掌握**3.锡和铅盐类的性质
了解4.对角线规则
第13章过渡元素（一）
掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质
掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性
掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应
掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定
四、试卷结构
1、考试方式
考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。
2、题型结构
题型 每题（空）分值
填空题 2
选择题 2
判断题 1
配平反应 2
综合计算题 10-15
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索樊匡3041大学化学,这个标准平衡常数公式是怎么得来的? -
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索樊匡3041经验平衡常数和实验平衡常数有什么区?化学平衡常数、标准平衡常数、
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索樊匡3041请写出下列反应平衡常数K的表达式 -
梅行步13643017830 ______ 一、实验平衡常数Kp 1、CH4(g)+ 2O2(g ) = CO2(g) + 2H2O(g) ; Kp = P(H2O)^2 P(CO2) / P(O2)^2 2、Al2O3(s) + 3H2(g) = 2Al(s) + 3H2O(g) Kp = P(H2O)^3 / P(H2)^3 3、NO(g) + 1/2 O2(g) = NO2(g) Kp = P(NO2) / P(O2)^1/2 P(NO) 4、...
索樊匡3041pcl5=pcl3+cl2,压强300kpa,平衡转化率50%,求标准平衡常数平衡时测得容器的压强为300kpa -
梅行步13643017830 ______[答案] 压强300KPa,平衡时转化率50%,那么平衡时组分分别是三种物质各100KPa(分压定律), 平衡常数K=P(PCl3)*P(Cl2)/{P(PCl5)*p*}=1.0, 注意:p*表示一个标准大气压 所以平衡常数是1, 还可以用浓度来验算,比较麻烦,我就不说了. 希望对你...
索樊匡3041化学平衡常数的由来
梅行步13643017830 ______ 化学平衡常数 是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,...
索樊匡3041什么叫可逆与不可逆反应?标准平衡常数 的物理意义是什么? -
梅行步13643017830 ______ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应. 一些化学反应进行的结果,反应物能完全变为生成物,即反应能进行到底.例如当氯酸钾加热时,它会完全分解为氯化钾和氧气;反过来,如用氯化钾和氧气来制备氯酸钾,在现有条件下是不可能的.这种反应就是不可逆反应. 标准平衡常数 的物理意义是:表示在一定温度下,可逆反应到达平衡时,反应物和产物间量的关系,也是可逆反应可能进行的最大限度的量度