树枝状软锰矿

宿严眨1394实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应 -
贾冯剂15870506009 ______ (1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O (3)3MnO2-------3K2MnO4------2KMnO4 261 316 2.5*80% X X=2.42g (4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2+8H2O (5) 316 670 X 0.335 X=0.158 纯度=0.158/0.165=95.76%

宿严眨1394在硫酸过量的条件下,软锰矿和硫酸亚铁反应,制备硫酸锰的化学反应 -
贾冯剂15870506009 ______ 软锰矿主要成分为二氧化锰,二氧化锰充当氧化剂,硫酸亚铁充当还原剂,反应方程式应该为 MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

宿严眨1394工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn,其工艺流程 -
贾冯剂15870506009 ______ A、软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)在酸溶后生成了硫单质,说明二氧化锰做氧化剂,故A错误;B、盐酸代替硫酸进行酸溶,盐酸溶液中氯离子被氧化生成氯气,故B错误;C、酸溶后在最后电解滤液时又生成,可以循环利用,故C正确;D、二氧化锰在酸溶后备还原为锰离子,通电电解在阳极生成二氧化锰,阴极生成锌,故D错误;故选C.

宿严眨1394高锰酸钾是常用的氧化剂.工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体.如图是实验室制备的 -
贾冯剂15870506009 ______ (1)瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应,坩埚被腐蚀,加热软锰矿、KClO3和KOH固体时,不采用瓷坩埚而选用铁坩埚;加热条件下,二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水,反应方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3 高温 . 3K2...

宿严眨1394工业上可用软锰矿(主要成分为MnO 2 )和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO 2 和Zn,其工艺流程 -
贾冯剂15870506009 ______ C A项,酸溶时反应为MnO 2 +ZnS+2H 2 SO 4 =MnSO 4 +ZnSO 4 +S+2H 2 O,根据化合价的升降MnO 2 为氧化剂,错误;B项,假如换成用盐酸来酸溶,阳极发生的反应就是:2Cl - -2e - =Cl 2 ↑,得不到MnO 2 ,错误;C项,根据流程图可知硫酸可循环利用,正确;D项,电解时阳极Mn 2 + -2e - +2H 2 O=MnO 2 +4H + ,错误.

宿严眨1394软锰矿是
贾冯剂15870506009 ______ 主要成份是二氧化锰

宿严眨1394(18分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿(主要成份MnO 2 )制备高锰酸钾 -
贾冯剂15870506009 ______ (18分) (1)增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应物反应完全(3分)2 MnO 2 +O 2 +4KOH=2K 2 MnO 4 +2H 2 O (3分) 重结晶(2分) (2)3K 2 MnO 4 +2 CO 2 =2KMnO 4 +2K 2 CO 3 +MnO 2 ↓(3分) KOH、MnO 2 (2分) MnO 4 2 — -e — = MnO 4 — (2分) (3)取两份等体积、等浓度的KMnO 4 溶液,在同样条件下,只在其中一份中加入少量MnO 2 ,观察溶液紫红色褪去的快慢.(其他合理答案也可)(3分) 略

宿严眨1394工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下: 某软锰矿的主要成分为MnO 2 ,还含有 -
贾冯剂15870506009 ______ (1)MnO 2 +2Fe 2 + +4H + =Mn 2 + +2Fe 3 + +2H 2 O (2)使Al(OH) 3 溶解、使Mn 2 + 沉淀 5.2 Fe(OH) 3 、 Al(OH) 3 (3)Cu 2 + Zn 2 + (4)MnO 2 +H 2 O+e - =MnOOH+OH-(或2MnO 2 +H 2 O+2e - =Mn 2 O 3 +2OH - ) 工艺流程简单;生成CO 2 和...

宿严眨1394铝和软锰矿冶炼锰的化学方程式
贾冯剂15870506009 ______ 原理就是铝热反应. 软锰矿的主要成分是 MnO2 4Al +3MnO2 ==高温==3Mn +2Al2O3